初三化学计算题

    解: (1)。反应后的二氧化锰的质量分数＝２．０g／反应后剩余的固体的质量＊１）１００％＝１０％ 　　　　求出反应后剩余固体的质量＝２０g 　　　　然后根据质量守恒定律，反应前固体的质量总和２７．６g＋２．０g＝２９．６g　　得出前后质量差９．６g就是氧气的质量． 　　　（２）剩余固体是二氧化锰和氯化钾的混合物．其质量＝２０g 　　　（３）根据化学方程式计算．先设参加反应的氯酸钾的质量为x 　　　　　2KClO3=2KCl+3O2 245 149 96 x 9。
    6g 了　　　　求得Ｘ＝２４．５g 　　　　（４）氯酸钾的分解率＝２４．５g／２７．５g＊１００％＝８８．８％ 　　　。

MnO2是不参与反应的，只是催化剂，加快反应速度而已，先要明白这点 由剩余的MnO2质量求得剩下的物质的质量：KClo3,KCl,Mno2

反应后剩余固体的质量=2。0g/0。1=20g 。 产生O2的质量=27。6g+2g -20g =9。6g 。 消耗KClO3的质量=（245/96）*9。6g =24。5g 。 KClO3的分解率=24。5g/27。6g*100%=88。7% 答：剩余固体的质量是20g，生成O2的质量是9。6g，KClO3的分解率是88。7% 。

    解：1 2。0g/10%=20g 2 设生成氧气的质量为X MnO2 2KCIO3=====2KCL + 3O2 149 96 20-2g X X=96*18g/149=11。
    69 3 设分解的KCLO3的质量为Y MnO2 2KCIO3=====2KCI + 3O2 245 149 Y 18g Y=245*18g/149=30。
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