化学硫氰化汞怎么弄？
硫氰化汞的外观为白色粉末或针状结晶。无气味。约在165℃分解为金属汞和氮气等。溶于稀盐酸、氰化碱和氯化碱溶液，微溶于冷水，较多溶于热水并同时分解。有毒。硫氰化汞可溶于苯、己烷及甲基异丁基酮等有机溶剂中。 硫氰化汞可以由含有汞离子及硫氰酸根离子的溶液反应而成，由于硫氰化汞对水的溶解度很低，会形成沉淀。硫氰化汞可用在化学合成中，在合成含硫氰酸根及汞离子的化合物时也会用到硫氰化汞。硫氰化汞也可以用在有机合成中，和有机化合物进行双分子亲核取代反应，用硫氰酸根取代化合物中的卤素。 因为硫氰酸根的二端都会与有机化合物反应，所产生的产物会是二种化合物的混合物，其中一种是硫氰酸根中硫和有机化合物的碳链...全部
硫氰化汞的外观为白色粉末或针状结晶。无气味。约在165℃分解为金属汞和氮气等。溶于稀盐酸、氰化碱和氯化碱溶液，微溶于冷水，较多溶于热水并同时分解。有毒。硫氰化汞可溶于苯、己烷及甲基异丁基酮等有机溶剂中。
硫氰化汞可以由含有汞离子及硫氰酸根离子的溶液反应而成，由于硫氰化汞对水的溶解度很低，会形成沉淀。硫氰化汞可用在化学合成中，在合成含硫氰酸根及汞离子的化合物时也会用到硫氰化汞。硫氰化汞也可以用在有机合成中，和有机化合物进行双分子亲核取代反应，用硫氰酸根取代化合物中的卤素。
因为硫氰酸根的二端都会与有机化合物反应，所产生的产物会是二种化合物的混合物，其中一种是硫氰酸根中硫和有机化合物的碳链连结，另一种则是用氮元素和有机化合物的碳链连结。
目录
1发现简史
2理化性质
物理性质
化学性质
3制备方法
4应用领域
5注意事项
危险性概述
急救措施
消防措施
泄漏应急处理
操作处置与储存
1发现简史
最早合成硫氰酸汞（硫氰化汞）的化学家可能是永斯·贝采利乌斯，在1821年合成。
[1]
弗里德里希·维勒（1800—1882）德国化学家。主要从事有机合成和无机物研究。幼时喜欢化学，尤其对化学实验感兴趣。[2]
1820年入马尔堡医科大学学医，但仍常在宿舍中进行化学实验。
他的第一篇科学论文是“关于硫氰酸汞（硫氰化汞）的性质”，发表在“吉尔伯特年鉴”上并受到著名化学家贝采里乌斯（JonsJ·Berzelius）的重视。他最早研究的是不溶于水的硫氰酸银和硫氰酸汞（硫氰化汞）的性质问题。
[2]
有一次，当他把硫氰酸按溶液与硝酸汞溶液混和时，得到了硫氰酸汞（硫氰化汞）的白色沉淀。经过过滤，他把沉淀物放在一边，让它自然地干燥着，自己就躺下去睡觉。但他脑子里还总想着实验的事，无论如何也不能人睡。
于是干脆爬起来，重新点燃蜡烛，接着做实验。他将一部分硫氰酸汞（硫氰化汞）放在瓦片上，让它靠近壁炉里熊熊燃烧的炭火。不一会儿，瓦片被烧热了，上面的白色粉末开始僻啪作响，并逐渐在瓦片上分散开来。他注视着所发生的一切现象。
响声停止后，他取了一点白色粉末，蘸上点水，用手把它揉搓成一根白色的长条。放在瓦片上干燥片刻，然后给瓦片的一端猛烈加热。于是，重新又听到僻僻啪啪的声音，白色的长条受热后开始剧烈地膨胀着，形成了一个大气泡。
那气泡像球一样飞快地向另一端滚去。待反应停止后，剩下了一块不能流动的黄色物质。经过几个月的深入研究，他在自己的第一篇科学论文中，详细地描述了这个现象。由布赫医生推荐，这篇论文发表在《吉尔伯特年鉴》上。
该文发表后，立即引起了瑞典化学家贝采里乌斯的重视。他在撰写《年度述评》中，以十分赞许的口吻对维勒的论文给予了肯定的评价。[2]
2理化性质
物理性质
外观与性状：白色无臭味的粉末或针状结晶。
溶解性：微溶于水、醇、醚，溶于铵盐、氨水、氰化钾溶液。[3]易溶于沸水，但分解。溶于稀HCl。[4]
EINECS号
209-773-0[5]
熔点（℃）
165（分解）
密度
3。71 g/mL at 25 °C(lit。
)[6]
溶解度 0。069g/100mL水（25℃）[4]
水中溶解度（g/100ml）
6。3×10-2/20℃[6]
闪点 120 °C[6]
CAS号 592-85-8[6]
Mol文件 592-85-8。
mol[6]
化学性质
稳定性：
受热分解产生的蛇状物质
要避免的物料：氧化物，水分，酸，热
危险的反应：和酸接触释放剧毒气体
危险的分解产品：一氧化碳，二氧化碳，氰化氢，有毒的金属氧化烟。
[4]
接触酸或酸气能产生有毒气体。加热分解出高毒烟气，并生成弯曲蛇状物质。[7]
2Hg(SCN)2=2HgS+CS2+C3N4。C3N4不稳定，易分解：2C3N4==3(CN)2↑+N2↑[3]
毒理学数据：
口腔
LD50 46mg/kg(rat)
皮肤
LD50 685mg/kg(rat)
生态学数据：对鱼类有剧毒，对水是极其危害的。
计算化学数据：
氢键供体数量
0[4]
氢键受体数量
8[4]
可旋转化学键数量
0[4]
拓扑分子极性表面积（TPSA）
95。2[4]
重原子数量
0[4]
复杂度
31。1[4]
共价键单元数量
7[4]
确定原子立构中心数量
0[4]
不确定原子立构中心数量
0[4]
确定化学键立构中心数量
0[4]
化学实验：
化学原理：硫氰化汞白色粉末，受热易分解，体积膨胀很大，像弯曲生长的蛇。
化学反应如下：
4Hg(SCN)₂ =4HgS + 2CS₂ + 3(CN)₂↑ + N₂↑
硫氰化汞不溶于水，可由硝酸汞和硫氰化钾溶液反应制得，并以Fe3+作指示剂，当溶液变成红色时，说明Hg2+已完全沉淀，如果硫氰化钾过量，硫氰化汞则会生成络合物而溶解。
Hg₂++ 2SCNˉ=Hg(SCN)₂↓[8]
实验用品：
药品：0。1摩/升硝酸汞溶液、0。1摩/升氯化铁溶液、1摩/升硫氰化钾溶液、糊精。
仪器：400毫升烧杯、玻棒、吸滤瓶、酒精灯、滴管、锥形纸模子。
[8]
步骤及现象：
实验步骤及现象：
1、烧杯中倒入0。1摩/升硝酸汞溶液300毫升，滴入10滴氯化铁溶液，然后逐滴加入1摩/升硫氰化钾溶液60毫升，直到刚出现红色，经揽拌而不褪色为止。
2、用吸滤瓶抽滤得硫氰化汞沉淀，取出晾干。
3、将干燥的硫氰化汞加入适量糊精和水调成糊状，灌入锥形模子，晾干。用火点燃锥状物的尖端，就有黄绿色烟产生，曲曲折折而成蛇状。
以上实验就是著名的法老之蛇实验。[8]
硫氰化汞分光光度法原理：
用稀氢氧化钠溶液吸收氯化氢（HCl）。
吸收溶液中的氯离子和硫氰化汞反应，生成难电离的二氯化汞分子，置换出的硫氰酸根与三价的铁离子反应生成橙红色硫氰酸铁络离子，根据颜色深浅，用分光光度法测定。[9]
3制备方法
将硝酸汞与硫氰酸铵作用，沉淀溶于热水中结晶而得。
[10]
硝酸汞遇硫氰酸盐生成白色硫氰化汞沉淀。
Hg2++ 2SCN- = Hg(SCN)2↓[11]
此沉淀极难溶于水，但易溶于过量的硫氰酸钾溶液中。
Hg(SCN)2+SCN-=Hg(SCN)3-[11]
干燥的Hg(SCN)2被加热时，则将发生极大的膨胀，氯化汞遇硫氰酸盐，须经长久放置，才能沉淀形成。
Hg2++2SCN- =Hg(SCN)2↓[11]
4应用领域
用于烟火和照相显影剂。[3]
硫氰化汞分光光度法测定氯化氢中的影响因素及解决方法：环境空气中的氯化氢主要来自于氯化氢制造、废水、焚烧等，氯化氢在大气中可形成盐酸雾，除硫酸、硝酸外，氯化氢也是构成酸雨的主要因素。
大气中氯化氢常以气体或盐酸雾状态存在，氯化氢气体和大气中的水蒸气作用形成盐酸雾，具有强酸性，能刺激上呼吸粘膜，可引起气管炎，出现咳嗽、胸闷、头晕等症状。空气中的氯化氢监测也受到环保部门的重视，测定空气中的氯化氢主要采用硫氰化汞分光光度法，该方法操作比较严格，测试结果的准确度受诸多因素如试剂质量溶液的配制、操作方法、玻璃器皿的洗涤、采样方法及样品运输和保存等的影响。
[9]
5注意事项
危险性概述
健康危害：对呼吸道、眼和皮肤有刺激性，可致灼伤，可经呼吸道、皮肤吸收引起中毒。长期接触引起中枢神经系统损害。对肾和皮肤有损害，出现口腔炎及牙齿松动等。
环境危害：对环境可能有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：该品不燃，高毒。[3]
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。[3]
消防措施
有害燃烧产物：氮氧化物、汞、氧化硫、氰化物、氧化汞。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。[3]
泄漏应急处理
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。[3]
操作处置与储存
操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。
防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
[3]
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。[3]
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