质量守恒定律7.2克镁与足量的稀
解：设7。2g镁生成的氢气质量为x
（先计算出7。2g镁生成的氢气质量）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24 2
7。2g x
由24/2=7。 2g/x 得
x=0。6g
（再写出氢气燃烧的方程式，然后根据算出的氢气的质量来计算出所需的氧气）
设0。6g氢气消耗的氧气质量为y
2H2 + O2（点燃）= 2 H2O
4 32
0。 6g y
由4/32=0。6g/y 得
y=4。8g
（最后写出氯酸钾制氧气的方程式，根据算出的氧气质量求出所需的氯酸钾的质量。 ）
设生成4。8g氧气所需氯酸钾的质量为z
2KClO3 （...全部
解：设7。2g镁生成的氢气质量为x
（先计算出7。2g镁生成的氢气质量）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24 2
7。2g x
由24/2=7。
2g/x 得
x=0。6g
（再写出氢气燃烧的方程式，然后根据算出的氢气的质量来计算出所需的氧气）
设0。6g氢气消耗的氧气质量为y
2H2 + O2（点燃）= 2 H2O
4 32
0。
6g y
由4/32=0。6g/y 得
y=4。8g
（最后写出氯酸钾制氧气的方程式，根据算出的氧气质量求出所需的氯酸钾的质量。 ）
设生成4。8g氧气所需氯酸钾的质量为z
2KClO3 （加热）= 2KCl + 3O2
245 96
z 4。
8g
由245/96=z/4。8g 得
z=12。25g
对于这一类题目，首先最重要的是弄清楚每一条反应方程式，然后根据方程式分辨清每一种化学物的来路与去路，最后由质量守恒定律和按比例分配原则，列方程就可解出答案了。收起
