溶质的质量分数的有关计算将一块石
解：由题意，
(1)反应中生成的二氧化碳的质量=75g + 25g - 91。2g= 8。8g
设石灰石中含CaCO3为x g，消耗的HCl为y g则
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 8。 8
x= 22g y= 14。6
(2)该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数=22/25*100%=88%
(3)稀盐酸中的溶质的质量分数=14。6/75*100%=19。 5%
(4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2...全部
解：由题意，
(1)反应中生成的二氧化碳的质量=75g + 25g - 91。2g= 8。8g
设石灰石中含CaCO3为x g，消耗的HCl为y g则
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 8。
8
x= 22g y= 14。6
(2)该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数=22/25*100%=88%
(3)稀盐酸中的溶质的质量分数=14。6/75*100%=19。
5%
(4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 溶液增加的质量
111 44 56
22。
2 8。8 11。2
反应后溶质中溶液的质量分数=22。2/(75+11。2)*100%=25。8%
不知计算结构是否有误？
。收起
