有一金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯
有一金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中有一块金属钠投入到100ml氯化镁和氯化铝的混合溶液中,发现出现的沉淀量先多后少,反应完毕后收集氢气13.44L(标况),同时得到21.4g沉淀.将此沉淀容于过量苛性钠溶液中,结果沉淀质量减轻了15.6g,求（1）消耗金属钠的质量；（2）溶液中氯化镁的物质的量；（3）氯化铝的物质的量浓度。
全部回答
（1）产生氢气的物质的量等于钠的2倍，消耗的钠的质量为13。44/24。4*23*2=27。6克1。2mol产生1。2mol氢氧根（2）产生的氢氧化镁的物质的量为（21。
4-15。6）/58=0。1mol，溶液中氯化镁的物质的量为0。1mol（镁离子守恒）（3）21。 44g沉淀中，氢氧化镁有0。1mol氢氧化铝有15。6/78=0。2mol，氢氧根共有0。
1*2 0。2*3=0。8mol，多余的氢氧根有0。4mol应该与0。1mol氯化铝反应，生成0。1mol氢氧化铝，再反应了0。3mol氢氧根。故氯化铝的物质的量有0。3mol。 所以，其物质的量浓度：0。
3/0。1=3mol/L。
4-15。6）/58=0。1mol，溶液中氯化镁的物质的量为0。1mol（镁离子守恒）（3）21。 44g沉淀中，氢氧化镁有0。1mol氢氧化铝有15。6/78=0。2mol，氢氧根共有0。
1*2 0。2*3=0。8mol，多余的氢氧根有0。4mol应该与0。1mol氯化铝反应，生成0。1mol氢氧化铝，再反应了0。3mol氢氧根。故氯化铝的物质的量有0。3mol。 所以，其物质的量浓度：0。
3/0。1=3mol/L。
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