元素周期表中元素熔沸点有何规律
楼主所说的熔沸点应该针对的是单质,规律是看单质属于什么晶体类型,
1、对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广。
2、原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低。 如:
金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si)。
3、离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔沸点越高,反之越低。
如KF>KCl>KBr>KI,CaO>KCl。
4、金属晶体:金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越
强,金属键越强,熔沸...全部
楼主所说的熔沸点应该针对的是单质,规律是看单质属于什么晶体类型,
1、对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广。
2、原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低。
如:
金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si)。
3、离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔沸点越高,反之越低。
如KF>KCl>KBr>KI,CaO>KCl。
4、金属晶体:金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越
强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低。如:Na<Mg<Al。
5、分子晶体:分子晶体分子间作用力越大即相对分子质量越大物质的熔沸点越高,反之越低
所以要看具体是什么物质,如IA单质是金属晶体,它们单质的熔沸点规律是从Li到Cs熔沸点逐渐降低;再如VIIA单质是分子晶体,它们单质的熔沸点规律是从F2到I2逐渐升高。收起