化学1 05-14将54.4克铁和氧化铁的混合物

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2010-03-18

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    反应后溶液中即没有铁离子也没有固体残留那么铁全部为亚铁离子所以A是错误的 n（H2）=4。48/22。4=0。2mol 设Fe2O3为nmol Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 1-------3------1 n---n（H2SO4）-n（Fe2(SO4)3） n（Fe2(SO4)3）=nmol n（H2SO4）=0。
    2nmol Fe2(SO4)3+Fe=FeSO4 1-----------1 n----------n（Fe） n（Fe）=nmol Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 1----1-----------1 n1--n’（H2SO4）-0。
  2mol n1=0。  2mol （0。2+n）*56+160n=54。4g 解得n=0。2mol n（Fe2O3）=0。2mol n（Fe）总=0。4mol n（Fe）总：n（Fe2O30）=2:1 n（H2SO4）=0。
  6mol n’（H2SO4）=0。2mol n（H2SO4）总=0。  8mol因此B是错误的 C是正确的题目中说硫酸足量可能是恰好足量也可能是过量，因此无法判断D是否错误选C 。

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西***

2005-10-26

称取９.６g铁和氧化铁混合物，在不断加热的条件下与氢气反应．一段时间后，部分氧化铁被还原，同时得到０.５４g水，反应后固体混合物与足量盐酸反应，得到０.２５g氢气．原混合物中有多少克氧化铁？（需把分析问题的过程写出来，说明原由．然后写出详细的解答过程方可得分．　　在这里谢谢大家的帮忙）

  反应后固体混合物有Fe和Fe2O3两部分组成，其中跟盐酸反应的Fe来自两个部分一是原来混合物中的Fe，第二是还原一部分Fe2O3得到的Fe。（1）根据生成的水的质量可以求得第二部分生成的Fe的质量(2)接下来就可以求得第二部分Fe与盐酸反应生成的氢气的质量(3)用总共生成的氢气的质量减去第二部份铁生成的氢气的质量就是第一部分铁与盐酸反应生成的氢气的质量（4）用第一部分铁产生氢气的质量求第一部分铁的质量，即原混合物中铁的质量。
  （5）混合物总质量减去铁的质量就是混合物中氧化铁的质量。 (1)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 112 54 x=1。
  12 0。54 求得氧化铁还原生产的铁的质量是1。12克。 (2)Fe +2HCl=FeCl2 +H2 56 2 1。12 y=0。
  04 氧化铁还原生产的铁与盐酸反应生成的氢气有0。04克。 (3)所以原混合物中的铁与盐酸反应生成的氢气有0。25-0。04=0。21克。 (4)Fe +2HCl=FeCl2 +H2 56 2 z=5。
  88 0。21 (5)9。6-5。88=3。72克。收起

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