一道化学题

若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能是:A 生成一种强酸弱碱盐 B 弱减溶液和强酸溶液反应C 弱酸溶液和强碱溶液反应 D 一元强碱溶液和一元强酸溶液反应该选哪个?请给出详细解答,谢谢! :)

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2005-06-24

0 0

     要搞清这个问题，首先明确溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度与酸或碱的浓度不同，只有一元强酸和一元强碱两者才相等；其次，溶液的PH值是由酸中氢离子的浓度取负对数或碱中折算出氢离子的浓度（由水的离子积得出）取负对数。
   若PH=3的酸是强酸溶液，PH=11的碱是强碱溶液，等体积混合后溶液一定呈中性，而本题得到的溶液呈碱性，说明最终溶液中还有较多的氢氧根离子，碱过量。  原因只可能是选项B。
   强酸全电离，弱碱部分电离反应后有剩余。对于选项A，有可能生成一种强酸弱碱盐，但不能成为原因，故不选。对于选项C，弱酸溶液和强碱溶液反应得到的溶液呈酸性，与题不符。对于选项D，一元强碱溶液和一元强酸溶液反应溶液呈中性，与题不符。
     。

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s***

2005-06-24

75 0

若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能是: A 生成一种强酸弱碱盐 B 弱减溶液和强酸溶液反应 C 弱酸溶液和强碱溶液反应 D 一元强碱溶液和一元强酸溶液反应该选哪个?请给出详细解答,谢谢! :) 选C没错。
由题意知：两种溶液中H+和OH-离子的浓度都为0。001 mol/l。中和完全后，本应该PH值等于7。可是仍然呈碱性，说明生成的盐水解呈碱性，4个选项中只有C符合要求（生成弱酸强碱盐）。

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e***

2005-06-24

58 0

c,因为谁强显谁性，如，Na2CO3 Na与水中的氢氧根离子结合成NaOH，这是强酸，CO32-与水中的H+，生成弱酸，所以Na2CO3是强酸弱碱盐，（这里牵涉到水解的问题）所以显碱性

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M***

2005-06-24

59 0

b,可以这么理解，当溶液城碱性时，说明OH->H+ 因为弱碱是不完全电离，所以有一部分OH-没有电离出来，但电离出来的以可是溶液的PH=11，所以电离出来的与强酸完全反应，那么随着反应的进行又有新的OH-被电离出来,所以选B

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1***

2005-06-24

62 0

选B。给你个通俗的解释弱碱的话，因为其电离能力不强，要达到11是很不容易的，证明实际上带有的氢氧根是挺多的。由于和酸混合，很多OH被中和掉了，所以弱碱它可以再电离一些OH出来，从而导致酸用完而还有碱剩下。

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褙***

2005-06-24

57 0

C 弱酸溶液和强碱溶液反应 ......好象看过...不过问题不一样... 浓度不同,中和的话酸性溶液应该要比碱性溶液多才行

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安***

2013-10-29

强酸强碱弱酸弱碱有哪些？

无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt，含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3，含配离子I3-）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN) 　　有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）　　超强酸：　　　氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树酯（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚盐酸（[HCl·H2O]n）特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）　碱金属氢氧化物：烧碱[氢氧化钠，NaOH] 　　氢氧化钾[KOH] 　　氢氧化铷[RbOH] 　　氢氧化铯[CsOH] 　　碱土金属氢氧化物　　熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2] 　　氢氧化锶[Sr(OH)2] 　　氢氧化钡[Ba(OH)2] 　　其他强碱　　氢氧化汞[Hg(OH)2] 　　氢氧化亚铊[TlOH] 　　氢氧化铊[Tl(OH)3] 　　氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3] 　　胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)] 　　苯扎羟铵[C6H5CH2NR(CH3)2(OH)] 　中学化学常见弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）一般属于不活泼金属形成的碱,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱。
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