一道高一化学计算题应该不算难吧但
第一题：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
65g。。。。。。。。。。。。。1mol
13g。。。。。。。。。。。。。。x
列出比例式，解得x=0。2mol，
所以c（ZnSO4)=0。 2mol÷0。1L=2mol/L。
【注：本题还可用守恒法。因为Zn全部变成了ZnSO4，所以求出Zn的物质的量即可】
第二题：
H2SO4原物质的量n1=0。1L×18。5mol/L=1。 85mol
反应后物质的量n2=1L×0。1mol/L÷2=0。05mol
∴消耗H2SO4的量为1。8mol。
①。。。Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
。。 ...全部
第一题：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
65g。。。。。。。。。。。。。1mol
13g。。。。。。。。。。。。。。x
列出比例式，解得x=0。2mol，
所以c（ZnSO4)=0。
2mol÷0。1L=2mol/L。
【注：本题还可用守恒法。因为Zn全部变成了ZnSO4，所以求出Zn的物质的量即可】
第二题：
H2SO4原物质的量n1=0。1L×18。5mol/L=1。
85mol
反应后物质的量n2=1L×0。1mol/L÷2=0。05mol
∴消耗H2SO4的量为1。8mol。
①。。。Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
。。
。。65g。。2mol。。。。。。。。。。。。。22。4L
(65x/2)g。。。x。。。。。。。。。。。。。。。11。2xL
②。。。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
。。。。
65g。。1mol。。。。。。22。4L
。。。65yg。。。y。。。。。。。。22。4yL
由两式得
x+y=1。8
11。2x+22。4y=29。12
解得x=1,y=0。8,
因此m(Zn)=65x/2+65y=84。
5g，
V(SO2)：V(H2)=11。2x：22。4y=5：8。收起
