请说一下酸式盐,碱式盐分别与(强弱)酸
回答这个问题，先要搞清楚几个定义：
酸：在水中所电离出的阳离子都是H+的物质叫做酸。
强酸：在水中能够完全电离的就是强酸，不能完全电离就是弱酸。
如：HCL盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 此为最最常见的三大强酸。
它们在水中完全电离：
HCL = H+ + CL-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
碱：在溶液中所电离出的阴离子都是OH-的物质叫做碱。
强碱：在水中能够完全电离的就是强碱，不能完全电离就是弱碱。
如：NaOH氢氧化钠,KOH氢氧化钾,Ba(OH)2氢氧化钡
此为中学最最常见的三大强碱。
它们在水中完全电离。
NaOH = N...全部
回答这个问题，先要搞清楚几个定义：
酸：在水中所电离出的阳离子都是H+的物质叫做酸。
强酸：在水中能够完全电离的就是强酸，不能完全电离就是弱酸。
如：HCL盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 此为最最常见的三大强酸。
它们在水中完全电离：
HCL = H+ + CL-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
碱：在溶液中所电离出的阴离子都是OH-的物质叫做碱。
强碱：在水中能够完全电离的就是强碱，不能完全电离就是弱碱。
如：NaOH氢氧化钠,KOH氢氧化钾,Ba(OH)2氢氧化钡
此为中学最最常见的三大强碱。
它们在水中完全电离。
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 =Ba2+ + OH-
1。
严格的讲H2SO4是二元强酸在水中是分两步电离的，分两步完全电离。如下：
H2SO4 = H+ + HSO4-
HSO4- = H+ + SO42-
2。请注意上面定义中的"全部"两字的含义。
酸式盐和碱式盐：若某盐里含有金属阳离子和酸根离子之外还有氢离子或氢氧根离子，我们称之为酸式盐或碱式盐，如NaHCO3--碳酸氢钠 和 Cu2(OH)2CO3--碱式碳酸铜。
酸式盐和强碱反应规律,
由于酸式盐和强碱在水中电离为金属离子，酸根氢离子和氢氧根离子，所以其本质为 酸根氢离子 + OH- = H20 + 酸根离子。
金属离子不参加反应。
如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O，
本质为 HCO3- + OH- = H2O + CO3 2-
酸式盐和弱碱反应规律。
同酸式盐和强碱反应规律。
但是通常弱碱金属离子会和后来生成的酸根离子形成沉淀。
如：2NaHCO3 + Mg（OH）2 = Na2CO3 + MgCO3↓+ 2H2O
本质为 HCO3- + Mg2+ + OH- = MgCO3↓+ H2O
酸式盐和强酸反应规律,
要看酸式盐是强酸盐还是弱酸盐，强酸盐就不反应，弱酸盐与强酸反应生成强酸盐和弱酸。
如 NaHSO4 + H2SO4 不反应，NaHCO3 + H2SO4 反应生成Na2SO4 + H2CO3 ，碳酸不稳定，分解为CO2 + H2O
酸式盐和弱酸反应规律。
可以基本理解为不反应，发生沉淀的除外。
碱式盐在中学里基本都是弱酸弱减盐，中学主要涉及的就是 Cu2（OH）2CO3 。可以理解为与强碱和弱减都不反应。
碱式盐和强酸反应规律,
可理解为盐在酸中电离出 金属离子 + 氢氧酸根离子，这样在酸里的反应就很明显了。
本质就是 酸里的 2H+ + （OH）2CO3 4- = 2H2O + CO3 2-
碱式盐和弱酸反应规律。
可以理解为不反应，
。收起
