化学问题,高手请进!~已知铜与浓
38。4毫克铜能提供1。2毫摩尔电子。生成的气体为1毫摩尔。生成1molNO得到电子3mol,生成1molNO2得到电子1mol,生成1molN2O4得到电子2mol。可见生成的气体中肯定有NO2。
设生成的气体为NO和NO2的混合气体,设NO的物质的量为x,NO2物质的量为y,可得方程组:x+y=1 3x+y=1。2 解得x=0。1 y=0。9
生成1molNO2或1molNO都有1mol硝酸被氧化,所以被氧化的硝酸的物质的量为1毫摩尔,又因为有0。 6毫摩尔的铜,须消耗1。2毫摩尔硝酸用于生成硝酸铜,因此共消耗硝酸2。2毫摩尔
设生成的气体为NO2和N2O4的混合气体,按上述...全部
38。4毫克铜能提供1。2毫摩尔电子。生成的气体为1毫摩尔。生成1molNO得到电子3mol,生成1molNO2得到电子1mol,生成1molN2O4得到电子2mol。可见生成的气体中肯定有NO2。
设生成的气体为NO和NO2的混合气体,设NO的物质的量为x,NO2物质的量为y,可得方程组:x+y=1 3x+y=1。2 解得x=0。1 y=0。9
生成1molNO2或1molNO都有1mol硝酸被氧化,所以被氧化的硝酸的物质的量为1毫摩尔,又因为有0。
6毫摩尔的铜,须消耗1。2毫摩尔硝酸用于生成硝酸铜,因此共消耗硝酸2。2毫摩尔
设生成的气体为NO2和N2O4的混合气体,按上述方法解方程组得,NO2的物质的量为0。8毫摩尔,N2O4的物质的量为0。
4毫摩尔,生成1molNO2有1mol硝酸被氧化,生成1molN2O4或有2mol硝酸被氧化,所以被氧化的硝酸的物质的量为1。6毫摩尔,又因为有0。6毫摩尔的铜,须消耗1。2毫摩尔硝酸用于生成硝酸铜,因此共消耗硝酸2。
8毫摩尔。
由于混合气体中可能既有N2O4,又有NO,因此硝酸的物质的量应在2。2毫摩尔和2。8毫摩尔之间。由于NO2与N2O4存在一个化学平衡,所以混合气体中有NO2就肯定有N2O4,所以硝酸的浓度不可能等于2。
2毫摩尔,终上所述,符合答案的只有D。
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