关于化学计算的,热化学方程式。
热化学方程式的书写或正误判断的解题思维可概括为三查:一查各物质聚集状态,固态、液态、气态物质分别注明s、l、g,溶液注明aq。二查△H与化学计量数的对应关系,各物质的系数加倍,△H的数值也加倍。 三查△H的符号和单位,△H有正负之分,△H﹤0为放热反应,△H﹥0为吸热反应;△H的单位一般是kJ·mol-1,其中“mol-1”是指该化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”),而不是指该反应中的某种物质。 化学反应焓变的计算或比较大小的解题思维可概括为三路:一路是根据能量关系进行计算:反应热△H=生成物的总能量﹣反应物的总能量或借助于反应过程的能量变化图示进行计算。二路是根据键能数据...全部
热化学方程式的书写或正误判断的解题思维可概括为三查:一查各物质聚集状态,固态、液态、气态物质分别注明s、l、g,溶液注明aq。二查△H与化学计量数的对应关系,各物质的系数加倍,△H的数值也加倍。
三查△H的符号和单位,△H有正负之分,△H﹤0为放热反应,△H﹥0为吸热反应;△H的单位一般是kJ·mol-1,其中“mol-1”是指该化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”),而不是指该反应中的某种物质。
化学反应焓变的计算或比较大小的解题思维可概括为三路:一路是根据能量关系进行计算:反应热△H=生成物的总能量﹣反应物的总能量或借助于反应过程的能量变化图示进行计算。二路是根据键能数据进行计算,ΔH=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和。
三路是根据盖斯定律进行计算,将已知热化学方程式与目标热化学方程式进行比较,找出该消去的物质,适当变形,合理加减,得出求算目标热化学方程式反应热的关系式。注意。收起