写燃烧热的热化学方程式时是必须以
热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学方程式,除了遵循书写和理解化学方程式的要求外,还要注意以下八点。
(1) 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右(后)边,并用“;”隔开。若为放热反应, H为“-”;若为吸热反应, H为“+”。 H的单位一般为kJ/mol。
(2)反应热 H与测定条件(温度、压强等)有关。 书写热化学方程式时,应注明 H的测定条件(温度、压强),未指明温度和压强的反应热 H,指25℃(298K)、101KPa时的反应热 H(绝大多数反应热...全部
热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学方程式,除了遵循书写和理解化学方程式的要求外,还要注意以下八点。
(1) 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右(后)边,并用“;”隔开。若为放热反应, H为“-”;若为吸热反应, H为“+”。 H的单位一般为kJ/mol。
(2)反应热 H与测定条件(温度、压强等)有关。
书写热化学方程式时,应注明 H的测定条件(温度、压强),未指明温度和压强的反应热 H,指25℃(298K)、101KPa时的反应热 H(绝大多数反应热 H是在25℃、101KPa时测定的)。
(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。
反应物和生成物的聚集状态不同,反应热 H的数值以及符号都可能不同。因此,必须注明物质(反应物和生成物)的聚集状态(气体:g 液体:l 固体:s 稀溶液:aq),才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中,不用“↑”和“↓”。
(4)热化学方程式中,各物质化学式前的化学计量数,只表示该物质的物质的量,可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应,化学计量数不同,反应热 H也不同。如:
。
(5)相同条件(温度、压强),相同物质的化学反应(互逆反应,不一定是可逆反应),正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热 H数值相等,符号相反。如:
(6)反应热 的单位kJ/mol中的“/mol”是指化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”),而不是指该反应中的某种物质。
如
指“每摩 反应”,放出571。6kJ的能量,而不是指反应中的“ ”的物质的量。
(7)不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热 H表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如: 是指2mol 完全转化为 时放出的能量。
若在相同的温度和压强时,向某容器中加入 反应达到平衡时,放出的能量为Q,因反应不能完全转化生成 。
(8)反应热的大小比较,只与反应热的数值有关,与“+”“-”符号无关,“+”“-”只表示吸热或放热,都是反应热。
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