NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入盐酸，为什么先与NaOH反应，然后与Na2CO3反应
NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入盐酸，为什么先与NaOH反应，然后与Na2CO3反应 同样 把Mg放入CuSO4和FeSO4的溶液中 为什么先与CuSO4反应，然后再与FeSO4反应
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楼上所答都比较片面，实际上我们应该首先讨论的是为什么酸碱盐之间发生反应的实质。
1。酸与碱盐反应的实质是利用各物质所电离出的阴离子与质子（H+）的结合能力，因此发生了反应，由于在所有离子中结合H+能力最强的是OH-，因此发生反应时候我们就要充分地考虑到物质反应的选择性（先于能力最强的发生作用），但是其实这只是理论分析的结果，如果把两种物质充分混合后，加入盐酸，两种物质因为盐酸的加入，会有不同程度的接触，因此，加入酸的同时，也同样会观察到气泡的产生。
2。也是同样的道理，就是反应中反应物都是先发生性质最活泼之间。不同的是，这是由于氧化还原反应，要考虑的是还原剂与氧化剂的强弱问题，强者优先。
就算HCl先和Na2CO3反应，产生CO2，CO2还是要和NaOH反应生成Na2CO3，这样和HCl先和NaOH反应的产物是一样的。能够一步完成何必要分两步呢？实际上，NaOH的碱性比Na2CO3，和酸反应时先和碱性强的反应。
就算Mg先和FeSO4反应，置换出的铁还不是要和CuSO4反应置换出Cu？这样和Mg直接跟CuSO4反应的产物是一样的，能够一步完成何必要分两步呢？实际上，铜离子的氧化性比亚铁离子要强，锌先和氧化性强的先反应。
在高中阶段，如果的加入的物质和两种物质都可以反应，判断先和哪一个物质反应，可以先假设和其中一种反应，再看看反应生成的产物会不会和另一种物质反应。如果会反应，则假设是错的，若不反应，则假设是对的。
。
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