像Ca(OH)2+Na2CO3生成CaCO3+NaOH.NAOH不可与碳酸钙反应.请问,还有哪些是不反应的??为什么??
对复分解反应发生条件的分析
为什么复分解反应中有沉淀、气体或水生成时,反应就能进行到底?
酸、碱、盐等电解质在溶液中的复分解反应,是离于间的反应。这类反应或多或少都是可逆的。在有沉淀、气体或水生成时,反应就能进行到底。 根据平衡观点,阐述如下:
(1)复分解反应里有沉淀生成的,以AgNO3与NaCl的反应为例
AgNO3+NaCIAgC1↓+NaNO3
即Ag++Cl===AgC1↓
由于AgCl的溶解度极小,溶液中的Ag+与Cl-结合成AgCl沉淀而析出,平衡就不断向生成这沉淀的方向移动,溶液中的Ag+和Cl-两种离子的浓度就相应地不断减小,直到反应进行到底为止。
(2)复分...全部
对复分解反应发生条件的分析
为什么复分解反应中有沉淀、气体或水生成时,反应就能进行到底?
酸、碱、盐等电解质在溶液中的复分解反应,是离于间的反应。这类反应或多或少都是可逆的。在有沉淀、气体或水生成时,反应就能进行到底。
根据平衡观点,阐述如下:
(1)复分解反应里有沉淀生成的,以AgNO3与NaCl的反应为例
AgNO3+NaCIAgC1↓+NaNO3
即Ag++Cl===AgC1↓
由于AgCl的溶解度极小,溶液中的Ag+与Cl-结合成AgCl沉淀而析出,平衡就不断向生成这沉淀的方向移动,溶液中的Ag+和Cl-两种离子的浓度就相应地不断减小,直到反应进行到底为止。
(2)复分解反应里有气体逸出的,以Na2CO3与HCl的反应为例
由于H2CO3是很弱的酸,不稳定,容易分解成CO2气体而逸出,平衡就
相应地不断减小,直到反应进行到底为止。
(3)复分解反应里有水生成的,以NaOH和HCl和中和为例
NaOH+HClNaCl+H2O
即 OH-+H+===H2O
由于水的电离度极其微弱,平衡就很快地不断向生成H2O的方向移动,溶液中的OH-和H+两种离子浓度就相应地不断减小,直到反应进行到底为止。
综合以上三种情况,可知复分解反应进行到底的条件,归纳起来不外乎是利用生成物的溶解度小、电离度小这两个性质以消耗溶液里的反应离子,改变反应平衡,使它向着生成物这一方向移动而使反应的进行达到完全。
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