化学中酸碱溶液有什么作用,其中中
关于这个，
影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
一、影响盐类水解的因素
1。盐类本身的结构
2。温度
3。浓度
4。加入酸、碱等电解质
二、盐类水解的应用
1。 判断盐类的酸碱性
2。比较盐溶液中酸碱性的强弱
3。离子共存问题
4。实验室配制或保存某些易水解的盐溶液，要考虑水解。
5。比较溶液中离子浓度大小或判断离子种类？
6。 解释某些化学现象及生产、生活中的应用
一、影响盐类水解的因素
1。盐类本身的结构
不弱不水解，越弱越水解。如：CH3COONa，NaF和NaCl相同温度，相同浓度时，pH值大小关系是______？
2。 温度。
盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，所...全部
关于这个，
影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
一、影响盐类水解的因素
1。盐类本身的结构
2。温度
3。浓度
4。加入酸、碱等电解质
二、盐类水解的应用
1。
判断盐类的酸碱性
2。比较盐溶液中酸碱性的强弱
3。离子共存问题
4。实验室配制或保存某些易水解的盐溶液，要考虑水解。
5。比较溶液中离子浓度大小或判断离子种类？
6。
解释某些化学现象及生产、生活中的应用
一、影响盐类水解的因素
1。盐类本身的结构
不弱不水解，越弱越水解。如：CH3COONa，NaF和NaCl相同温度，相同浓度时，pH值大小关系是______？
2。
温度。
盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，所以升温有利于盐的水解，例如：在Na2CO3溶液中加2滴酚酞试液，将溶液加热后，红色加深。
3。浓度
增大盐的浓度，根据平衡移动原理，向正反应方向移动。
如：0。1mol/L的Na2CO3溶液的碱性要比0。01mol/L的Na2CO3溶液的碱性强。
4。加入酸、碱等电解质
水解显酸性的盐溶液中加入酸较强的酸，肯定抑制水解，反之，加入碱，则促进水解。
同理，水解显碱性的也一样的方法。
例：分别向Na2CO3溶液中：(1)加热(2)加水冲稀(3)加少量强酸(4)加少量NaOH固体。其水解平衡将如何变化(移动)？溶液中的OH-浓度将如何变化？
平衡移动方向？
溶液中的OH-浓度将如何变化？
加热
加水冲稀
加少量强酸
加少量NaOH
平衡移动方向？
溶液中的OH-浓度将如何变化？
加热
右
增大
加水冲稀
右
减小
加少量强酸
右
减小
加少量NaOH
左
增大
二、盐类水解的应用
1。
判断盐类的酸碱性
如：CH3COOK, NaHSO4, Na2SO4, NH4NO3
2。比较盐溶液中酸碱性的强弱
已知酸HX，HY，HZ的酸性强弱为HX>HY>HZ，试判断NaX,NaY,NaZ盐溶液的pH大小。
如：相同浓度的Na2CO3溶液和NaAC溶液pH值谁大？
3。离子共存问题
如Al3+与HCO3-, Al3+与AlO2-, Al3+与S2-,Fe3+与S2-等。
4。实验室配制或保存某些易水解的盐溶液，要考虑水解。
如。实验室制取FeCl3溶液易出现浑浊应加入_____________使其澄清。
5。比较溶液中离子浓度大小或判断离子种类？
如：一定浓度的Na2S溶液中离子浓度关系：C(Na+)___________C(S2-)；
相同浓度的NaF和Na2S溶液中的阴离子浓度谁大？
6。
解释某些化学现象及生产、生活中的应用
明矾能净水；某些盐不能用蒸发溶剂的方法结晶或不能用复分解的方法制取：
如：
(1)能不能用蒸发水制取无水FeCl3？
(2)不能用铝盐和Na2S溶液混合制取Al2S3？
(3)泡沫灭火器的原理？
(4)某些化肥不能混施？
(5)活泼金属与NH4Cl溶液反应可以得到H2？
(6)除溶液中的重金属离子(Fe3+,Cu2+)用加热方法？
。
收起
