强酸，强碱，弱酸，弱碱，盐都有什么

高中强酸强碱弱酸弱碱非电解质都有哪些

区分强碱，弱碱，强酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质。 所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离;而弱酸和弱碱是弱电解质。可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解质。比如碳酸,它是化合物,但溶于水后只能部分电离,是弱酸,所以是弱电解质。 补充:几乎所有的盐都是强电解质,因为几乎所有的盐在熔融(高温加热成液态)状态下均完全电离。强电解质包括1强酸...全部

  区分强碱，弱碱，强酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质。
  所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离;而弱酸和弱碱是弱电解质。可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解质。比如碳酸,它是化合物,但溶于水后只能部分电离,是弱酸,所以是弱电解质。
  补充:几乎所有的盐都是强电解质,因为几乎所有的盐在熔融(高温加热成液态)状态下均完全电离。强电解质包括1强酸像H2SO4HClHNO3等2强碱像NaOHBaOHCaOHKOH等3绝大部分的盐弱电解质包括1弱酸（极弱酸像醋酸HFH2S等中强酸H2SO32弱碱如氨水Fe(OH)2Fe(OH)3等3水化学方程式大全练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。
  1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH CO2====Na2CO3 H2O2、在标准状况下2。24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2 NaOHNaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2 2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O CO2==（NH4）2CO3 H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3 SO2Na2SO3 CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3 CO2 H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2 H2S=PbS↓ 2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 H2O C6H5ONa→C6H5OH NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3 2HI2FeCl2 I2 2HCl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3 H2S==2FeSO4 S↓ H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO 2SO2 2H2O══Na2SO4 2HCl H2SO413、氯气通入水中：Cl2 H2OHCl HClO14、氟气通入水中：2F2 2H2O4HF O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 2NaOH══NaClO NaCl H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2 3Cl2══2FeCl3 2Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2 6C124FeCl3 2FeBr3 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2 2FeI22FeCl3 2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 Br2FeBr2 I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 3Br2══4FeCl3 2FeBr321、钠与水反应：2Na 2H2O2NaOH H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al 2NaOH 6H2O2Na[Al（OH）4] 3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe3FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3 CuCuCl2 2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS I2S↓ HI NaI26、过氧化钠和水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑27、铜与浓硝酸：Cu 4HNO3（浓）Cu（NO3）2 2NO2↑ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag 4HNO33AgNO3 NO↑ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe 8HNO3（稀）3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS 4HNO3══Fe（NO3）3 NO↑ S↓ 2H2O32、电解饱和食盐水：2NaCl 2H2OC12↑ H2↑ 2NaOH33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4 2H2OO2↑ 2Cu 2H2SO434、醋酸加入氨水：CH3COOH NH3•H2OCH3COONH4 H2O35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2 2CH3COOH（CH3COO）2Mg 2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4 Ba(OH)2══Cu(OH)2↓ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2 Ca（OH）2══Mg（OH）2↓ CaCl238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w。
  w。w。k。s。5。u。c。o。mCa(HCO3)2 Ca（OH）22CaCO3↓ 2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2 2NaOH══CaCO3↓ Na2CO3 2H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2 2NaHCO3══CaCO3↓ Na2CO3 2H2O41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2 2Ca（OH）2══2CaCO3↓ Mg（OH）2↓ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg(HCO3)2 Ba(OH)2Mg（OH）2↓ BaCO3↓ 2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg(HCO3)2 4NaOHMg（OH）2↓ 2Na2CO3 2H2O44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3 2NaOH（过量）══Na2CO3 NH3↑ 2H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4 Ba(OH)2══BaSO4↓ NH3•H2O H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3 Ba(OH)2══BaCO3↓ NH3↑ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3 2NaOHNa2SO3 NH3•H2O H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4 Ba（OH）2══Na2SO4 BaSO4↓ 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3 3NH3•H2O===Al（OH）3↓ 3NH4NO350、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2 6NH3•H2O2Al（OH）3↓ K2SO4 3（NH4）2SO451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2 6KAl（SO4）26BaSO4↓ 3K2SO4 4Al（OH）3↓ Al2（SO4）352、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3 2HCl══2CaCl2 CO2↑ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w。
  w。w。k。s。5。u。c。o。mCaCO3 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca CO2↑ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4 CO2↑ H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸:Na2S 2HCl2NaCl H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO3)2 2HClCaCl2 2CO2↑ 2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3 HClNaCl NaHCO358、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3 CH3COOH==CH3COONa NaHCO359、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na[Al（OH）4] H2SO42Al（OH）3↓ Na2SO4 2H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4 H2S===CuS↓ H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH62、硫氢化钠的水解：NaHS H2OH2S NaOH63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3 3H2OFe(OH)3(胶体) 3HCl64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3 3NaHCO3Al（OH）3↓ 3NaCl 3CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4 H2O2 H2SO4══Fe2（SO4）3 2H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2＋2KMnO4 3H2SO4══2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4 3H2O相应离子方程式答案1、CO2 OH-CO32- H2O2、CO2 OH-HCO3-3、OH- SO2HSO3-4、CO2 OH-HCO3-5、2NH3•H2O CO2==2NH4＋＋2H2O6、CO32- SO2SO32- CO2↑7、CO32- CO2 H2O══HCO3-8、Pb(Ac)2 H2S=PbS↓ 2HAc9、CO2 H2O C6H5O－→C6H5OH HCO3-10、2Fe3＋ 2H＋＋2I－2Fe2＋ I2 2H＋11、2Fe3＋ H2S==2Fe2＋ S↓ 2H＋12、2ClO－ 2SO2 2H2O══SO42－ 2Cl－ 2H＋＋SO42－13、Cl2 H2OH＋＋Cl－ HClOw。
  w。w。k。s。5。u。c。o。m14、2F2 2H2O4HF O2↑15、Cl2 2OH-══ClO－ Cl－ H2O16、2Fe2＋ 4Br－ 3Cl2══2Fe3＋ 2Br2＋6Cl－17、2Fe2＋ 2Br－ 2Cl2══ Br2＋4Cl－18、3Cl2 2Fe2＋＋4I－2Fe3＋ 2I219、Br2＋2I－2Br－ I220、2Fe2＋ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、2Na 2H2O2Na＋＋2OH- H2↑22、2Al 2OH- 6H2O[Al（OH）4]－ 3H2↑23、2Fe3＋＋Fe3Fe2＋24、2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋25、HS－ I2S↓ 2I－26、2Na2O2 2H2O=4Na＋＋4OH- O2↑27、Cu 4H＋＋2NO3－Cu2＋ 2NO2↑ 2H2O28、3Cu 8H＋＋2NO3－3Cu2＋ 2NO↑ 4H2O29、3Ag 4H＋＋NO3－3Ag＋ NO↑ 2H2O30、3Fe 8H 2NO3—=3Fe3 2NO↑ 4H2O31、FeS 4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑ S↓ 2H2O32、2Cl－ 2H2OC12↑ H2↑ 2OH-33、2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑ 4H＋34、CH3COOH NH3•H2OCH3COO－＋NH4＋ H2O35、Mg(OH)2 2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋ 2H2O36、Cu2＋＋SO42－ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓ BaSO4↓37、Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓w。
  w。w。k。s。5。u。c。o。
  m38、Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓ H2O39、Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓ H2O＋CO32-40、Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓ H2O＋CO32-41、Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓ 2H2O42、Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓ BaCO3↓ 2H2O43、Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、NH4＋＋H＋＋SO42－ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ NH3•H2O H2O46、NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓ NH3↑ 2H2O47、NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32- NH3•H2O H2O48、2H＋＋SO42－ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ 2H2O49、Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓ 3NH4＋50、Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓ 3NH4＋51、3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓ 2Al（OH）3↓52、CaCO3 2H＋══Ca2＋＋CO2↑ H2O53、CaCO3 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋ CO2↑ H2O54、CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑ H2O55、S2－ 2H＋H2S↑56、HCO3-＋H＋CO2↑ H2O57、CO32-＋H＋HCO3-58、CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-59、[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓ H2O60、Cu2＋ H2S===CuS↓ 2H＋61、CO32-＋H2OHCO3-＋OH-62、HS－ H2OH2S OH－63、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体) 3H＋64、Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓ 3CO2↑65、2Fe2＋＋H2O2 2H＋══2Fe3＋＋2H2O66、2MnO4－ 5NO2－ 6H＋2Mn2 5NO3－ 3H2O。收起