物理问题在装有水的烧杯中放入装有水的试管，然后加热烧杯，为什么试管中的水不会沸腾？？？
其实大家都讲得差不多了，不过有些我不大同意，我想说说我自己的看法。
我们知道，热量从温度高的物体传到温度低的物体，而物体气化是需要吸热的。
液态水的温度（常压下）上升到100摄氏度就不能再上升了，这是因为这时外界给与的热量等于水气化时吸收的热量，所以这时水的内能保持不变，温度也不变。 如果气压增大，因为水的气化被“压制”了，气化放热就减少，所以水要高于100摄氏度才能沸腾（这时外界给与的热量也是等于水气化时吸收的热量），也就是说当液态水的蒸气压等于气态水的气压时，水才能沸腾。
现在试管里的水由于热传递，温度不断上升趋近100摄氏度，但是永远达不到100摄氏度。为什么呢？因为当试管里的...全部
其实大家都讲得差不多了，不过有些我不大同意，我想说说我自己的看法。
我们知道，热量从温度高的物体传到温度低的物体，而物体气化是需要吸热的。
液态水的温度（常压下）上升到100摄氏度就不能再上升了，这是因为这时外界给与的热量等于水气化时吸收的热量，所以这时水的内能保持不变，温度也不变。
如果气压增大，因为水的气化被“压制”了，气化放热就减少，所以水要高于100摄氏度才能沸腾（这时外界给与的热量也是等于水气化时吸收的热量），也就是说当液态水的蒸气压等于气态水的气压时，水才能沸腾。
现在试管里的水由于热传递，温度不断上升趋近100摄氏度，但是永远达不到100摄氏度。为什么呢？因为当试管里的水一旦到100摄氏度，烧杯中的水就不能给试管中的水提供热量了，但是水还会继续气化，吸收热量，那么试管中的水的温度就立刻降下来了，所以试管中的水是永远不能达到100摄氏度的，而外界的气压不变，那么水就不会沸腾了。
你可以试试用精密一点的温度计测量，应该能发现烧杯中的水的温度高于试管中的水的温度的。
有温度差热量才能自发传递，试管中的水和烧杯中的水达到100度时，它们就没有了温度差，试管中的水不能吸收烧杯中的热量，但是试管中的水还在汽化带走热量，那么试管中的水的温度就会下降，不能达到100度了。
上面说的是理想状态的情况，就是烧杯中的水的温度是一致的（加热是均匀的）。实际情况下，烧杯底部直接接触热源，水的温度稍高，而水的表面剧烈汽化带走热量，温度稍低，会出现热循环，所以如果烧杯够大，对烧杯加热更加剧烈，导致水上下温差大，试管中的水还是有可能沸腾的。
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