为什么撒盐就可除冰? 为什么撒盐就可除冰?
要弄清楚这个问题，首先要明白的是冰上撒盐是利用什么原理。
根据物理学原理，当冰中有盐的时候，它的熔点会比普通的冰要降低。在同样的温度下，熔点低的冰会比普通的冰要融化得快，所以往雪中洒盐是为了让雪融化得快点，使马路不用那么滑。
往冰上撒盐能够使得融化的水形成稀溶液。 大学的溶液知识中有一个重要的性质：稀溶液的依数性。 它的两个重要的表现是：稀溶液的凝固点降低，沸点升高。 具体的原因是根据拉乌尔定律的一个公式推导出来的。 "凝固点降低"说明原来零度融化的冰现在零下一两度就开始融化了 这就意味着冰融化的更快了。
为什么在冰上面撒盐，冰的温度会降低？
回答这个问题之前，...全部
要弄清楚这个问题，首先要明白的是冰上撒盐是利用什么原理。
根据物理学原理，当冰中有盐的时候，它的熔点会比普通的冰要降低。在同样的温度下，熔点低的冰会比普通的冰要融化得快，所以往雪中洒盐是为了让雪融化得快点，使马路不用那么滑。
往冰上撒盐能够使得融化的水形成稀溶液。 大学的溶液知识中有一个重要的性质：稀溶液的依数性。 它的两个重要的表现是：稀溶液的凝固点降低，沸点升高。 具体的原因是根据拉乌尔定律的一个公式推导出来的。
"凝固点降低"说明原来零度融化的冰现在零下一两度就开始融化了 这就意味着冰融化的更快了。
为什么在冰上面撒盐，冰的温度会降低？
回答这个问题之前，我们先来认识一下融冰雪所用的食盐（主要成分Nacl）的一些理化特性：
①可溶性。
食盐很容易溶解在水中，这是一个很常见的物理现象。
②吸潮性。盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时，食盐就吸附空气中的水分而潮解；反之，当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态。
当然，这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象，密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的；
③冰点低。我这里所说的冰点其实并不是指的纯净的食盐（Nacl）晶体的溶解点，因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化，这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点，实验表明，如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃。
食盐还有很多其他的特性，但解释这个问题，有上面几个就差不多了：）另外顺便说说，雪的成分主要是固态水--小冰晶，不论温度有多低，冰都有升华的现象，所以雪的周围弥散着水蒸气。
当我们把食盐洒在冰雪上时，食盐利用其吸潮特性吸附冰雪表层的水蒸气，从而使自己越来越"潮",那层食盐溶液薄膜也越来越明显，而雪也慢慢被融化，我认为，这时候的溶液层就像星星之火一样不断"入侵"周围的冰雪层，最终反客为主，把冰雪统统给消灭了！。收起
