求助：初三化学，根据化学方程式的计算。
(1) 第一次加热后,KClO3+KCl=4。04-0。1=3。94g\r\n 第二次加热 MnO2\r\n 反应方程式:2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑\r\n Δ\r\n 245 96\r\n 2。 45g 0。96g \r\n 因此第一次加热后,残余KClO3为2。45g,KCl为3。94-2。45=1。49g\r\n 根据原子数守恒,一分子的...全部
(1) 第一次加热后,KClO3+KCl=4。04-0。1=3。94g\r\n 第二次加热 MnO2\r\n 反应方程式:2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑\r\n Δ\r\n 245 96\r\n 2。
45g 0。96g \r\n 因此第一次加热后,残余KClO3为2。45g,KCl为3。94-2。45=1。49g\r\n 根据原子数守恒,一分子的KClO3产生一分子的KCl。
故在第一次加热中消耗的KClO3可求:KClO3 ～ KCl \r\n 122。5 74。5 \r\n 2。45g 1。
49g \r\n 故原 KClO3总质量为2。45+2。45=4。9g。 \r\n(2) 设 原混合物总质量为W, KMnO4 质量分数为x \r\n MnO2\r\n 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑\r\n Δ\r\n 316 87\r\n Wx 87Wx/316 \r\n 新产生的MnO2的量为87Wx/316,原 MnO2量为W(1-x)\r\n 由题意可知:87Wx/316=W(1-x)\r\n 解得x=0。
784 故原混合物中高锰酸钾的质量分数为78。4%。收起
