1.“铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁”对么？
2.将铝.镁.铁分别加入到足量的稀硫酸中，产生氢气最多的是？
3.现将铁.锌.铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成的氢气质量相等，则铁.锌.铝的质量比为？
1。错。是四氧化三铁 (Fe2O3)
2。〔算法〕
用该元素的相对分子质量去除以反应是的化合价所得的商越小产生H2的量就越多（无论是什么酸都适用）
Al的为27/3＝9
Mg的为24/2＝12
Fe的为56/2＝28
比较得：Al全部
1。错。是四氧化三铁 (Fe2O3)
2。〔算法〕
用该元素的相对分子质量去除以反应是的化合价所得的商越小产生H2的量就越多（无论是什么酸都适用）
Al的为27/3＝9
Mg的为24/2＝12
Fe的为56/2＝28
比较得：Al 解法：
初中解法：
Fe +H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 ═ Al2(SO4)3 + 3H2↑
由方程式可得：如果Fe、Zn跟足量的稀硫酸反应，生成的氢气质量与Al相等那么Fe、Zn的量应增加三倍，所以方程式可改为：
3Fe+3H2SO4═3FeSO4+3H2↑
3Zn+3H2SO4═3ZnSO4+3H2↑
则质量比为：
3*56：3*65:2*27
=56:65:18
高中解法：
Fe +H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 ═ Al2(SO4)3 + 3H2↑
观察化学反应方程式可得：
1molZn生成1molH2
2/3molAl生成1molH2
1molFe生成1molH2
可得到56:65:18
mol 摩尔（物质的量）
。
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