将10ml0.1mol/L氨水与
我们可以先分析下这个过程,首先两种溶液混合后会反应生成氯化铵和水,根据反应方程式可知道,盐酸和氨水刚好完全反应,即最终剩下的是氯化铵的溶液。氯化铵在水中可以完全电离,生成CL-和NH4+,但有部分NH4+会和水发生水解反应,生成NH3。 H2O和H+,所以C(CL-)>C(NH4+)。这个也就是你得到的。
我再来看下H+和OH-,因为NH4+发生了水解反应,就促进了水的进一步电离,使水的电离平衡重新稳定,水的电离生成的H+和OH-的浓度是一样的,但由于原来NH4+水解消耗了部分OH-,此时应该是C(H+)>C(OH-),所以我觉的你的第二个分析有错误。
现在再来比较NH4+和H+的浓...全部
我们可以先分析下这个过程,首先两种溶液混合后会反应生成氯化铵和水,根据反应方程式可知道,盐酸和氨水刚好完全反应,即最终剩下的是氯化铵的溶液。氯化铵在水中可以完全电离,生成CL-和NH4+,但有部分NH4+会和水发生水解反应,生成NH3。
H2O和H+,所以C(CL-)>C(NH4+)。这个也就是你得到的。
我再来看下H+和OH-,因为NH4+发生了水解反应,就促进了水的进一步电离,使水的电离平衡重新稳定,水的电离生成的H+和OH-的浓度是一样的,但由于原来NH4+水解消耗了部分OH-,此时应该是C(H+)>C(OH-),所以我觉的你的第二个分析有错误。
现在再来比较NH4+和H+的浓度,做个简单的计算,不考虑NH4+的水解,那么反应生成的NH4+的物质的量应该是0。001MOL,而NH4+的水解是部分且微弱的,所以水解后,水中的NH4+的物质的量还是应该接近于0。
001MOL。而H+是由水电离出来的,根据水电离H+和OH-的数量级可知,H+的物质的量是远远小于0。001MOL的。
故最后的答案应该是C(CL-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
这是我的个人分析,如有错误也欢迎及时指出,我会虚心接受的。
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