可以制得多少升氧气？

一道化学题用含一定杂质的高锰酸钾

其化学反应方程式为 2KMnO4(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 197 87 32 X Y Z 0．8 据题得，氧气的质量为0。 56L×1。429g/L≈0．8克 将其代入方程式，设KMnO4的质量为X克,反应后的K2MnO4为Y克，MnO2为W克。 解得X=7．9 Y=4．925 W=2．175 所以高锰酸钾样品的纯度为7．9克/8．78克≈90? 反应后试管中剩余的物质为锰酸钾和二氧化锰，重量分别是4．925克和2．175克。 。全部

  其化学反应方程式为 2KMnO4(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 197 87 32 X Y Z 0．8 据题得，氧气的质量为0。
  56L×1。429g/L≈0．8克 将其代入方程式，设KMnO4的质量为X克,反应后的K2MnO4为Y克，MnO2为W克。 解得X=7．9 Y=4．925 W=2．175 所以高锰酸钾样品的纯度为7．9克/8．78克≈90? 反应后试管中剩余的物质为锰酸钾和二氧化锰，重量分别是4．925克和2．175克。
   。收起