1,可采取措施?

为了使硫化钠溶液中,[Na ]与[S2-}更接近于2:1,可采取措施?为了使硫化钠溶液中,[Na+]与[S2-}更接近于2:1,可采取措施? A 滴入NaOH溶液 B 滴入盐酸 C 滴入氯化钠溶液 D 通入H2S

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2005-03-14

0 0

    为了使硫化钠溶液中,[Na+]与[S2-}更接近于2:1,可采取措施? A 滴入NaOH溶液 B 滴入盐酸 C 滴入氯化钠溶液 D 通入H2S ---硫化钠溶液中,由于硫离子的水解，会使溶液呈碱性，从而也使部分硫离子水解为HS-（主要），现在的任务是尽量阻止水解反应的发生，根据水解平衡移动原理，应该加入碱性物质。
    所以，选择 A 滴入NaOH溶液。 B 滴入盐酸----增加水解程度 C 滴入氯化钠溶液 -----相当于稀释，水解程度增大 D 通入H2S----反应生成NaHS 。

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笨***

2005-03-13

27 0

同意楼上但加盐酸应该是使S2-与H+结合形成H2S逸出

提交

f***

2005-03-13

25 0

选d AC使Na+大量增加加盐酸促进水解加H2S能抑制S2-水解

提交

j***

2005-03-13

53 0

    为了使硫化钠溶液中,[Na+]与[S2-}更接近于2:1,可采取措施? A 滴入NaOH溶液 B 滴入盐酸 C 滴入氯化钠溶液 D 通入H2S H2O + S2- HS- + OH- (1) H2O + HS- H2S + 2OH- (2) 应防止水解,所以加OH-,但加NaOH似乎并不理想。
     加入H+促进水解。不可。加氯化钠,显然不能选。通入H2S,诚如楼下所言, 加H2S能生成HS-,HS-能抑制S2-水解, 但是在生成HS-过程中还要消耗OH-。
   (H2S好歹也是酸啊~) 恐怕对(1)式还有促进作用。   比较而言。我更倾向于加少量的加一点NaOH, 最好能加KOH之类的不含Na的碱请大家帮忙再分析分析。

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