一道硝酸钾溶解度的题说出你的思路
这道题如果不钻牛角尖的话，选C。
原因：因为题目意思应该是说这瓶KNO3一开始（就是在O点时）就是饱和溶液，随着温度升高KNO3溶解度虽然增加，可是却没有加入更多的KNO3，溶液中的KNO3量不变，如果不考虑水蒸发，浓度当然不变。
如果钻牛角尖的话，只有B是最严谨的。
KNO3的溶解度随温度增大，这意味着如果KNO3量不变的话，随着温度升高、完全溶解这些KNO3所需要的水就越少，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液；但同时，水的蒸发量也会随着温度升高而变大，随着水的蒸发，溶液是否饱和将有3个可能：
1。 水蒸发速度大于溶解度增加速度，此时溶液过饱和、有晶体析出。这种情况下溶液的即时浓度等于此...全部
这道题如果不钻牛角尖的话，选C。
原因：因为题目意思应该是说这瓶KNO3一开始（就是在O点时）就是饱和溶液，随着温度升高KNO3溶解度虽然增加，可是却没有加入更多的KNO3，溶液中的KNO3量不变，如果不考虑水蒸发，浓度当然不变。
如果钻牛角尖的话，只有B是最严谨的。
KNO3的溶解度随温度增大，这意味着如果KNO3量不变的话，随着温度升高、完全溶解这些KNO3所需要的水就越少，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液；但同时，水的蒸发量也会随着温度升高而变大，随着水的蒸发，溶液是否饱和将有3个可能：
1。
水蒸发速度大于溶解度增加速度，此时溶液过饱和、有晶体析出。这种情况下溶液的即时浓度等于此温度下的KNO3饱和溶液浓度，根据题意KNO3饱和溶液浓度随温度升高而增大，因此这种状况下选B。
2。
水蒸发速度等于溶解度增加速度，此时无论温度如何变化溶液都恰好饱和，浓度变化跟情况1相同、都等于该温度下的饱和溶液浓度，因此情况2的答案也是B
3。水蒸发速度小于溶解度增加速度，无论温度如何变化溶液都是不饱和的，即体系中KNO3量不变、只有水量减少，根据浓度公式，分母减少→总值增大，因此B也能描述情况3的浓度变化。
综上，如果考虑水蒸发的话，即使不知道水蒸发速率和溶解度变化速率的确切值，溶液浓度都是不断变大的。
。收起
