化学在标准状况下，将O2与NO按3：4
由2NO+02=2NO2和
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因为题目只给了NO和O2
所以用方程将NO2消掉,得:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(也可以直接写NO和O2和H2O反应再配平)
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
题目给的比为4:3,刚好与配平系数相同
所以1mol NO就有1mol硝酸
因为瓶子共有7体积的气体
所以n(HNO3)=n(NO)=4/7体积比22。 4L/mol
又由c=n/v
所以n(HNO3)=(4/7除以22。4)
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这个比例刚好完全反应生成硝酸...全部
由2NO+02=2NO2和
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因为题目只给了NO和O2
所以用方程将NO2消掉,得:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(也可以直接写NO和O2和H2O反应再配平)
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
题目给的比为4:3,刚好与配平系数相同
所以1mol NO就有1mol硝酸
因为瓶子共有7体积的气体
所以n(HNO3)=n(NO)=4/7体积比22。
4L/mol
又由c=n/v
所以n(HNO3)=(4/7除以22。4)
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这个比例刚好完全反应生成硝酸
故有 那么就有4体积的硝酸，而溶液总体积是7体积，所以 4/（22。
4*7）=0。026 mol/L
选C
O2与NO反应，变成NO2,然后NO2溶于水变出NO，如此循环。其实可以配一个系数，将两个方程式的NO2消掉即可。
O2+2NO=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
配系数：
3O2+6NO=6NO2
6NO2+2H2O=4HNO3+2NO
得：3O2+6NO+2H2O=4HNO3+2NO即
3O2+4NO+2H2O=4HNO3
可知，题目所给的正好完全反应。
假设烧瓶有7*22。4L。NO有4*22。4L即N有4mol，HNO3也就是4mol
4/（7*22。4）=0。026mol/L （C）
在标况下，将O2与NO按3比4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置与于水中，瓶中液面逐渐上升，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于
设烧瓶7L，则NO为4L，O2为3L
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
c(HNO3)=n(N)/V=(4/22。
4)/7=0。026mol/L
当然了，将整个试管看做体积7的话，第一次只有4体积NO生成硝酸，所以要有4÷7，而第二次相当于7体积NO全生成硝酸了，氧气是足量的，自然没有4÷7了，而是直接1÷22。
4
设NO 4mol,O2 3mol。
因为气体充满烧瓶，则烧瓶体积（7×22。4）L
根据4NO+3O2+2H20→4HNO3
因此，C（HNO3）=4mol/（7×22。
4）L=0。0255mol/L
3O2+4NO+2H2O=4HNO3
O2与NO按3:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶故设O2体积3V NO体积4V
烧瓶体积7V
O2物质的量3V/22。
4 NO物质的量4V/22。4根据方程式NO物质的量：HNO3 物质的量1；1 故反应生成HNO3 4V/22。4mol
c=(4v/22。4 )/7v=4/(22。4*7)mol/L
。
收起
