初三化学求高手!!1.现有由碳酸
1。
MgCO3……+……2HCl====MgCl2……+……CO2↑……+H2O
84…………………73………95………………44
NaHCO3……+……HCl====NaCl……+……CO2↑……+H2O
84…………………36。 5…58。5……………44
可见,无论MgCO3和NaHCO3以何种比例混合【因为两者的分子量相等】,生成的CO2的量是不变的。都是16。8*(44/84)=8。8g
当16。8g全部是MaCO3时,由方程1知,消耗的HCl的质量是14。 6g
当16。8g全部是NaHCO3时,由方程2知,消耗的HCl的质量是7。3g
所以,16。8克的两者的混合物消耗...全部
1。
MgCO3……+……2HCl====MgCl2……+……CO2↑……+H2O
84…………………73………95………………44
NaHCO3……+……HCl====NaCl……+……CO2↑……+H2O
84…………………36。
5…58。5……………44
可见,无论MgCO3和NaHCO3以何种比例混合【因为两者的分子量相等】,生成的CO2的量是不变的。都是16。8*(44/84)=8。8g
当16。8g全部是MaCO3时,由方程1知,消耗的HCl的质量是14。
6g
当16。8g全部是NaHCO3时,由方程2知,消耗的HCl的质量是7。3g
所以,16。8克的两者的混合物消耗的HCl的量就介于7。3—14。6g之间
那么,稀盐酸中HCl的质量分数就在7。
3%—14。6%之间
所以,答案B肯定错误
C、D两个答案均有可能。
2。
——答案:B。收起