化学选择题下列氢化物中最稳定的是
我们可以从它们的电负性,也就是高中的非金属性来判断。
对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强。 例如:对于第三周期元素的金属性Na>Mg<Al,非金属性Cl>S>P>Si。
同主族元素,随着原子序数的递增,电子层逐渐增大,原子半径明显增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非金属性减弱。 例如:第一主族元素的金属性H<...全部
我们可以从它们的电负性,也就是高中的非金属性来判断。
对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强。
例如:对于第三周期元素的金属性Na>Mg<Al,非金属性Cl>S>P>Si。
同主族元素,随着原子序数的递增,电子层逐渐增大,原子半径明显增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非金属性减弱。
例如:第一主族元素的金属性H<Li<Na<K<Rb<Cs,卤族元素的非金属性F>Cl>Br>I。
综合以上两种情况,可以作出简明的结论:在元素周期表中,越向左、下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs;越向右、上方,元素的非金属越强,非金属性最强的元素是F。
例如:金属性K>Na>Mg,非金属性O>S>P。
元素的非金属性越强,它的单质与H2反应越剧烈,得到的气态氢化物的稳定性越强,元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。例如:非金属Cl>S>P>Si,Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合,S与H2须加热才能化合,而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定;氢化物的稳定HCl>H2S>PH3>SiH4;这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。
所以我们可以判断,综合考虑以上因素,知它们的非金属性由强到弱为:O>Cl>Br>I,所以选D。
一下再补充几点:
1、这里的稳定性比较实际上是需要前提的。即我们是考虑单个分子还是作为整体时地稳定性。
2、如果我们考虑单个分子的稳定性,那无疑就只需要讨论H-Cl键和H-0键的大小。那么我们从得电子能力的强弱以及半径判断应该是后者大,所以此时选D
3、如果我们考虑作为整体时的稳定性,也就是讨论盐酸及水单质的稳定性。
从题目看似乎不应讨论此问题。但是我们若从严密的角度出发,也会看到由于请氢键的存在,大大增强了水的稳定性,所以答案亦选D
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