化学选择题

    我们可以从它们的电负性，也就是高中的非金属性来判断。 对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
    例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＜Al，非金属性Cl＞S＞P＞Si。 同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。
    例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I。 综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。
    例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。 元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。
  例如：非金属Cl＞S＞P＞Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4。
     所以我们可以判断，综合考虑以上因素，知它们的非金属性由强到弱为：O>Cl>Br>I,所以选D。 一下再补充几点： 1、这里的稳定性比较实际上是需要前提的。
  即我们是考虑单个分子还是作为整体时地稳定性。 2、如果我们考虑单个分子的稳定性，那无疑就只需要讨论H-Cl键和H-0键的大小。  那么我们从得电子能力的强弱以及半径判断应该是后者大，所以此时选D 3、如果我们考虑作为整体时的稳定性，也就是讨论盐酸及水单质的稳定性。
  从题目看似乎不应讨论此问题。但是我们若从严密的角度出发，也会看到由于请氢键的存在，大大增强了水的稳定性，所以答案亦选D 。