在500mlCUSO4 FE2(SO4)2的混合溶液中加入19.6克铁粉 充分反应后 滤残留固体洗涤 干燥后 质量为16克 在滤液中加入5mol/lBACL2溶液310ml 恰好使硫酸跟离子完全沉淀 求原混合液中500mlCUSO4 FE2(SO4)2的物质的量浓度
题目是否错了?混合溶液应该是CuSO4和Fe2(SO4)3吧?
在滤液中加入5mol/lBACL2溶液310ml 恰好使硫酸根离子完全沉淀
则Ba2+ + SO4 2- = BaSO4(沉淀)
Ba2+物质的量为5×0。
31=1。55mol,则硫酸根离子物质的量也为1。 55mol。
在混合溶液中加入铁粉,可发生化学反应:
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
如只发生CuSO4+Fe=Cu+FeSO4反应,则固体质量会增加;而干燥后残余物质质量为16g<19。
2g,说明CuSO4的Cu完全被还原,残余的16g固体的全部为Cu,且发生了Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4反应。
根据化学方程式CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,求解得CuSO4物质的量为0。
25mol;
有5。6g的Fe与0。1mol的Fe2(SO4)3反应,
原混合溶液中Fe2(SO4)3物质的量为(1。55-0。25)/3=1。3/3 mol>0。1mol
所以CuSO4的物质的量浓度为0。
25/0。5=0。5mol/l
Fe2(SO)3的物质的量浓度为(1。3/3)/0。5≈0。87mol/l。