谁有啊，高考状元笔记化学？

在哪可以下在化学平衡的完整笔记? 看完之后就会完全明白，会做题的那种笔记。 谢谢啦！

§7-2 化学<>平衡 教学目标 1。知识目标: (1)使学生理解化学<>平衡的建立和特征; (2)常识性介绍化学<>平衡常数。 (3)使学生建立化学<>平衡的观点。 2。能力目标: (1)培养学生根据实验事实,分析解决问题的思维能力。 (2)通过平衡的建立及平衡特征的教学,培养学生分析,结合,抽象,概括等思维能力。 3。情感目标:结合教学,对学生进行内因与外因的关系和现象与本质的关系等辩证唯物主义观点的教育。 教学重点:化学<>平衡的建立和特征。 教学难点:化学<>平衡观点的建立。 教学方法:启发引导,联想对比。 课时教案<>1:化学<>平衡的概念 教学过程: [引入]通过前面的...全部

  §7-2 化学<>平衡 教学目标 1。知识目标: (1)使学生理解化学<>平衡的建立和特征; (2)常识性介绍化学<>平衡常数。 (3)使学生建立化学<>平衡的观点。 2。能力目标: (1)培养学生根据实验事实,分析解决问题的思维能力。
   (2)通过平衡的建立及平衡特征的教学,培养学生分析,结合,抽象,概括等思维能力。 3。情感目标:结合教学,对学生进行内因与外因的关系和现象与本质的关系等辩证唯物主义观点的教育。 教学重点:化学<>平衡的建立和特征。
   教学难点:化学<>平衡观点的建立。 教学方法:启发引导,联想对比。 课时教案<>1:化学<>平衡的概念 教学过程: [引入]通过前面的学习,同学们对化学<>反应速率的知识有了一定的认识,但在实际化学<>研究和化工生产中,单纯考虑反应速率是不够的,还必须同时考虑反应进行的程度,这就是我们下面将要讨论的问题—— 第二节 化学<>平衡 [强调]化学<>平衡研究对象:可逆反应。
  非可逆反应不存在反应程度问题,也就没有化学<>平衡的问题。 [提问]1。什么叫做可逆反应 [注意]①可逆反应的特征:不能进行到底(所以,对任一可逆反应来讲,都有一个化学<>反应进行的程度的问题); ②可逆反应中,正,逆反应是相对的,不是绝对的; ③可逆反应中反应物和生成物都不能离开反应体系,有气体参加或生成的反应应在密闭容器中进行,所以反应式中不能出现↑和↓。
   2。外界条件怎样影响化学<>反应速率 ----外界条件对反应速率的影响都可以归结到浓度上来:在其他条件不变的条件下,浓度成为影响反应速率的决定因素。 [引入新课]既然可逆反应有两种方向,就应该有两种速率(即:正反应速率和逆反应速率)。
   [师生互动]下面我们共同以合成氨为例,讨论反应过程中正逆反应速率随时间的推移的变化规律(同时用速率-时间图象表示这一过程)。 ——反应开始时,N2,H2的浓度最大,因而正反应速率(即生成NH3的速率)最大,而NH3的浓度为零,因此逆反应速率(即NH3分解的速率)为零; ——反应进行中,N2,H2的浓度开始下降,因而正反应速率(即生成NH3的速率)也随之减小,而NH3的浓度渐大,因此逆反应速率(即NH3分解的速率)渐大; ——反应进行到一定程度,正,逆反应速率势必相等,此时,化学<>反应进行到了最大限度,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应混和物就处于化学<>平衡状态,简称化学<>平衡——。
   一,化学<>平衡状态 1。概念:一定条件下的可逆反应中,正,逆反应反应速率相等,反应混和物中各组分浓度,含量保持不变时的状态,叫做化学<>平衡状态(简称化学<>平衡)。 [特别提示] ①化学<>平衡是一定条件下可逆反应的终了状态(没有可逆反应,就没有化学<>平衡); ②平衡状态与建立平衡的途径无关,只要条件相同, 平衡状态就相同。
   [特别提示]参见《绿色通道》P39知识要点部分。 2。特点:(前三个可由概念得出) (1)等:υ正=υ逆; (2)定:浓度,含量保持不变(但不相等); (3)动:动态平衡 [举例说明]什么是动态平衡 ①当一个水池的进水速率和出水速率相等时,水面会怎样,进水和出水是否仍在进行这就是动态平衡。
   ②以CuSO4晶体的溶解为例说明饱和溶液中的溶解平衡也是动态平衡。 (4)变:平衡是相对的,不是绝对的。 若平衡赖以存在的条件改变,则化学<>平衡将被破坏; [讨论]课本P39讨论题。
   ——增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间,并没有改变化学<>平衡建立时的条件,所以化学<>平衡建立后,较矮高炉和高大高炉里CO的浓度是相同的。同理,高大高炉也不会增加高炉气中CO的浓度。
   课时教案<>2:化学<>平衡的标志 3。标志:等,定 (以合成氨反应为例说明之) (1)等:υ正=υ逆; ①同一物质,其生成速率等于消耗速率; ②对不同反应物来说,A物质的生成速率与B物质的消耗速率比等于相应系数比。
   ③对一种反应物和一种生成物来说,反应物A的消耗速率(或生成速率)与生成物的消耗速率(或生成速率)比等于其相应的系数比。 (2)定:各组分百分含量,物质的量和物质的量浓度,混和气体总压,总体积,总物质的量不随时间延长而改变。
   [例题1]将1molN2和3molH2充入一密闭容器, 使合成氨反应在一定条件下达到平衡。下列叙述可作为平衡状态标志的是: 混和气体的体积等于最初体积一半时的状态; ——此为完全反应的状态,不可能达到。
   (2)反应混和物总物质的量不随时间延长而改变的状态;(是) ——适用于反应前后气体体积不相等的可逆反应 (3)反应混和物总质量不随时间延长而改变的状态; ——这是化学<>反应普遍遵守的质量守恒定律,不可能作为平衡状态的标志。
   (4)单位时间内有1molNH3分解的同时,有0。5molN2生成; ——两个过程同向,这是时刻存在的关系。 (5)单位时间内有1molNH3分解的同时,有0。5molN2参加反应的状态;(是) ——异向,注意比例关系 (6)氮气和氢气的体积比不随时间延长而改变的状态; ——只要投料比等于计量数的比,此即不能作为平衡的标志 (7)氮气,氢气和氨气的体积比不随时间延长而改变的状态;(是) ——适用于大多数反应。
   (8)正逆反应同时进行的状态; ——时刻存在的状态 (9)氢气减小的速率等于氨气减小速率时的状态; ——异向,但不符合二者的化学<>计量数之比。 (10)氮气,氢气和氨气的体积比等于1:3:2时的状态;(不是) ――此状态可能是一种中间状态。
   补充教材:化学<>平衡常数 [复习]第一,二课时的内容。 [讲述]化学<>平衡状态的建立是由可逆反应的特点决定的,达到平衡状态时,各组分的浓度不再变化。课本P39列出了几组在一定温度下CO(g) + H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应中,起始和平衡时各物质的浓度的实验数据,请同学们认真分析,找找其中的规律,通过讨论得出如下结论—— 在一定温度下:(1)可逆反应无论从正向开始,还是从逆向开始,还是从正逆方向同时开始,无论起始浓度多大,都能达到化学<>平衡;(2)达到平衡时,生成物浓度乘积与反应物浓度乘积的比值是一个常数。
   从而引出化学<>平衡常数K的概念。 二,化学<>平衡常数K 1。概念:一定温度下,达平衡的可逆反应mA + nB pC + qD中,反应物和生成物的浓度之间存在如下关系: [特别提示] (1)K的大小只与温度有关。
  一定温度下,K是一个常数。 (2)同一化学<>反应,配平计量数不同K值不同。 (3)有固体和纯液体参加或生成的可逆反应,固体或纯液体不写入平衡常数表达式中。 (4)在稀溶液中进行的反应,如果有水参加,水的浓度不写入平衡常数表达式中;但在非水溶液中,水的浓度不能看作常数。
   (5)表明可逆反应进行的程度。K越大,反应进行的程度越大,反应物的转化率也越大。 [小结]化学<>平衡常数是化学<>平衡状态建立的又一个特征,通过本课时的学习,希望大家对化学<>平衡的建立和特征能有更深入的思考,同时,正确理解化学<>平衡常数的概念,这将有助于大家对即将学习的有关化学<>平衡移动问题的理解。
   课时教案<>3:有关化学<>平衡的简单计算 三,有关化学<>平衡的计算 1。几个概念:起始浓度,变化浓度,平衡(终了)浓度和转化率 (4)转化率(对反应物而言) [说明]变化量和起始量可以是浓度,物质的量和气体物质在同一条件下的体积。
   2。一般解题思路: (1)写出可逆反应的方程式:mA+nBpC+qD (2)分析各组分浓度变化:对反应物来说,起始浓度-变化浓度=平衡浓度; 对生成物来说,起始浓度+变化浓度=平衡浓度。
   (3)规范的解题格式:aA + bB pC + qD 起始浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) (变化浓度之比=计量数之比) 终了浓度(mol/L) [例1]某温度时,将1molNO2分解:2NO2==2NO+O2,并达到平衡,此时NO 的体积分数为40%,求:(1)平衡时NO的物质的量;(2)平衡时NO2,O2的体积分数。
  (0。5mol 40% 20%) 解:设平衡时NO的物质的量为x, 则: 2NO2 == 2NO + O2 始 1mol 0 0 变 (x) (x) (0。5x) 终 (1mol-x) (x) (0。
  5x) 因此 解之得:x = 0。5mol 此时:NO2,O2的体积分数分别是:40%,20%[例2]把3molA和2。5molB混和于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) == nC(g) + 2D(g),5min时达到平衡状态,生成1molD。
  经测定以C表示的平均反应速率为0。1mol/(L·min)。试求:(1)平衡时B的浓度和转化率;(2)n值。解:开始时, c(A) = 3mol/2L=1。5mol/L c(B)=2。5mol/2L=1。
  25mol/L 设参加反应的B的物质的量为x 3A + B nC + 2D 始1。5 1。25 0 0 变(3x) x (nx) (2x) 终(1。5-3x) (1。25-x) (nx) (2x) 由题意知:2x=1mol/2L x=0。
  25mol/L (1)则平衡时B的浓度为: 1。25mol/L - 0。25mol/L=1mol/L 平衡时B的转化率为: (2)由题意得:n×0。25mol/L=0。1mol/(L·min)×5min 解之得:n=2 教学设计说明: 化学<>平衡是化学<>基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡,酯的消解平衡的基础。
  因此,使学生建立化学<>平衡的观点,剖析和理解化学<>平衡特征无疑是本节课的重点。化学<>平衡比较抽象,化学<>自然观建立也具有一定难度。在教学设计时,从日常生活中学生所熟悉的事例入手,然后,按逐步分化的原则向学生呈现学习材料,层层引导和讨论,通过联想的方法,借助多媒体课件帮助学生建立化学<>平衡的观点,增强认识结构,并通过习题讨论巩固和深化对化学<>平衡的理解。
   化学<>平衡。收起