在100ml0.1mol/L的Al2
根据Al3+守恒可知:全部Al3+最多可以生成Al(OH)3沉淀0。1*0。1*2=0。02mol即1。56g,所以现在有两种可能:一是NaOH不足,Al3+部分反应,
反应如下:
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3+3Na2SO4
6mol 156
0。 5c 1。17
所以c=0。09mol/L
还有一种可能就是所有的Al3+都反应:
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3+3Na2SO4
1mol 6mol 156
0。 1*0。1 n1 m
m=1。56g
...全部
根据Al3+守恒可知:全部Al3+最多可以生成Al(OH)3沉淀0。1*0。1*2=0。02mol即1。56g,所以现在有两种可能:一是NaOH不足,Al3+部分反应,
反应如下:
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3+3Na2SO4
6mol 156
0。
5c 1。17
所以c=0。09mol/L
还有一种可能就是所有的Al3+都反应:
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3+3Na2SO4
1mol 6mol 156
0。
1*0。1 n1 m
m=1。56g
n1=0。06mol
生成1。56g沉淀后,又有1。56-1。17=0。39gAl(OH)3发生如下反应而溶解:
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
78g 1mol
0。
39g n2
得n2=0。005mol
此时共有0。065molNaOH,其浓度c=0。065/0。5=0。13mol/L
。收起