用001molL H2SO4滴定0
用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL。若滴用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：（1）多加了1滴H2SO4，（2）少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则（1）和（2）两溶液的pH相差（ ）。 （A）1 （B）2 （C）3 （D）4
全部回答
这个应该分开算
首先算（1）
多加了1滴H2SO4，也就是说增加H2SO4
n(H2SO4)=0。01mol/L*0。05*10^-3L=5*10^-7mol
即c(H+)=5*10^-7mol*2/0。
1L=10^-5mol/L 因此pH=-lg(H+)=5 然后算(2) 少加了1滴H2SO4,也就是说少了H2SO4 n(H2SO4)=0。 01mol/L*0。
05*10^-3L=5*10^-7mol 即n(H+)=5*10^-7mol*2/0。
1L=10^-5mol/L [注意,这是少了] 溶液呈碱性 也就是说多了NaOH n(OH-)=10^-5mol/L 因此pH=-lg[10^-14/c(H+)]=9 所以两者pH相差9-5=4 选D。
1L=10^-5mol/L 因此pH=-lg(H+)=5 然后算(2) 少加了1滴H2SO4,也就是说少了H2SO4 n(H2SO4)=0。 01mol/L*0。
05*10^-3L=5*10^-7mol 即n(H+)=5*10^-7mol*2/0。
1L=10^-5mol/L [注意,这是少了] 溶液呈碱性 也就是说多了NaOH n(OH-)=10^-5mol/L 因此pH=-lg[10^-14/c(H+)]=9 所以两者pH相差9-5=4 选D。
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