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弱电解质的电离平衡(53)1

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2007-01-04

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  我和你不谋而合------------也选(A。C) 由于两烧杯中酸的PH相等且溶液体积相等,但乙酸为弱酸所以H+总量大于盐酸,现已知所加锌不等,如乙酸中所加锌大的话,H+总量大锌又多则H2的量不可能相等,后者一定产生的H2多,所以甲杯放入的锌多。
   如甲杯酸过量的话,乙杯更有酸过量,甲杯锌多则甲产生的H2一定多与事实不符,最终产生H2相等则反应的锌一定相等。乙杯为弱酸所以乙杯H+浓度始终大于甲杯。

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