化学问题A0.05mol/L的醋
这道题目主要考察的是盐类水解和电离平衡的知识。
A。 0。05mol/L的 HAc 溶液， 若 HAc 完全电离则 [Ac-]= 0。05mol/L。但是 HAc 是 弱电解质，所以只能部分电离，因此实际上溶液中 [Ac-]略小于0。 05mol/L。
B。 首先可以假设溶液为1L,则 0。1mol的醋酸溶液和0。1mol的NaoH溶液 反应可以生成0。1mol NaAc 和水。由于体积加倍，所以最后得到的是0。05mol/L的 NaAc 溶液。
C。 反应后得到的是0。05mol/L HAc 溶液 + 0。05mol/L HCl 的混合液。HAc ↔ Ac- + H...全部
这道题目主要考察的是盐类水解和电离平衡的知识。
A。 0。05mol/L的 HAc 溶液， 若 HAc 完全电离则 [Ac-]= 0。05mol/L。但是 HAc 是 弱电解质，所以只能部分电离，因此实际上溶液中 [Ac-]略小于0。
05mol/L。
B。 首先可以假设溶液为1L,则 0。1mol的醋酸溶液和0。1mol的NaoH溶液 反应可以生成0。1mol NaAc 和水。由于体积加倍，所以最后得到的是0。05mol/L的 NaAc 溶液。
C。 反应后得到的是0。05mol/L HAc 溶液 + 0。05mol/L HCl 的混合液。HAc ↔ Ac- + H+ ,由于 HCl是强酸所以溶液中有大量的游离H+, 因此平衡向逆反应方向移动，所以相比选项 A 和 B, 醋酸根离子浓度最低。
A 和 B 要看是 HAc 的电离程度大还是NaAc的水解程度大，我现在也给不出答案。收起
