化学

关于实验室制氧的化学计问题.氯酸钾与二

分析：本题中MnO2在反应前后质量不变，反应后质量百分比升高是由于加热后产生氧气，余下固体总质量减轻引起的。 (1)由于题中所求分解百分率和原混合物质量无关，为说明问题方便，假设原氯酸钾与二氧化锰混合物共100克，即二氧化锰26。 5克，氯酸钾73。5克。 (2)加热后，二氧化锰质量不变，仍为26。5克，但质量百分比为30%，求得这时固体混合物总质量为26。5克/30%=88。3克 (3)固体混合物前后质量差为100克-88。 3克=11。7克，即，产生的氧气质量为11。7克。根据氧气质量为11。7克，代入化学方程式计算（过程略），可得参加反应的氯酸钾为29。9克。 (4)氯酸钾的分解...全部

  分析：本题中MnO2在反应前后质量不变，反应后质量百分比升高是由于加热后产生氧气，余下固体总质量减轻引起的。 (1)由于题中所求分解百分率和原混合物质量无关，为说明问题方便，假设原氯酸钾与二氧化锰混合物共100克，即二氧化锰26。
  5克，氯酸钾73。5克。 (2)加热后，二氧化锰质量不变，仍为26。5克，但质量百分比为30%，求得这时固体混合物总质量为26。5克/30%=88。3克 (3)固体混合物前后质量差为100克-88。
  3克=11。7克，即，产生的氧气质量为11。7克。根据氧气质量为11。7克，代入化学方程式计算（过程略），可得参加反应的氯酸钾为29。9克。 (4)氯酸钾的分解百分率为29。9克/73。5克*100%=40。
  7% 。收起