要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下的实验操作时的最佳顺序为
① 加少量氯水
② 加少量KMnO4溶液
③ 加一定量的NH4SCN溶液
A）①③ B）③② C）③① D）①②③
解法：
首先明白怎么检验Fe3+ 我们都知道可以用SCN-离子，如果含有Fe3+离子，那么加了SCN-之后就会看到红色。 所以第一步应该是先检验Fe3+，加入SCN-，实验现象为不变红色，就可以证明不含有Fe3+
第二步：检验Fe2+ 可以把它氧化为Fe3+，然后来证明Fe3+即可。 所以方法为：加入SCN-后不变红色，再加入氧化剂，把Fe2+氧化为Fe3+ ，此时如果显红色则证明现在有Fe...全部
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下的实验操作时的最佳顺序为
① 加少量氯水
② 加少量KMnO4溶液
③ 加一定量的NH4SCN溶液
A）①③ B）③② C）③① D）①②③
解法：
首先明白怎么检验Fe3+ 我们都知道可以用SCN-离子，如果含有Fe3+离子，那么加了SCN-之后就会看到红色。
所以第一步应该是先检验Fe3+，加入SCN-，实验现象为不变红色，就可以证明不含有Fe3+
第二步：检验Fe2+ 可以把它氧化为Fe3+，然后来证明Fe3+即可。
所以方法为：加入SCN-后不变红色，再加入氧化剂，把Fe2+氧化为Fe3+ ，此时如果显红色则证明现在有Fe3+ 而第一步证明不含Fe3+ 所以Fe3+是由Fe2+被氧化得到的，即证明原来溶液中含有Fe2+
另外这里的氧化剂不能用酸性高锰酸钾，因为酸性高锰酸钾本身为紫色 如果加过量的话，不便于观察Fe3+与SCN-作用后的血红色。收起
