化学

对于阳离相同而阴离不同的强酸弱碱

水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： ⑴．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 ⑵．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS。 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 10。影响水解的因素 内因：盐的本性。 外因：浓度、温度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度...全部

  水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： ⑴．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 ⑵．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS。
   酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 10。影响水解的因素 内因：盐的本性。 外因：浓度、温度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。 （2）浓度不变，湿度越高，水解程度 越大。
   （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系。 小结：溶液中的几个守恒关系 电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
   物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 A 一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：CH3COONa。
   [Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+] ②当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步 S2—+H2O HS—+OH—（主要） HS—+H2O H2S+OH—（次要） 各种离子浓度大小顺序为： [Na+]＞[S2—] ＞[OH—] ＞[HS—] ＞[H+] B 两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小。
   ①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液。 ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。 ⑷．溶液中各种微粒浓度之间的关系 以Na2S水溶液为例来研究 ①写出溶液中的各种微粒 阳离子：Na+、H+ 阴离子：S2—、HS—、OH— ②利用守恒原理列出相关方程。
   10电荷守恒： [Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—] 20物料守恒： Na2S=2Na++S2— 若S2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。
  [S2—]、[HS—]，根据S原子守恒及Na+的关系可得。 [Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]。收起