化学问题

问题1:问题1:反应:NO

　 问题1: 反应:NO+O2+NO2+H2O---HNO3(未配平),是多组化学计量数的化学方程式。当氧气有1/3被NO还原时,此反应中各物质的化学计量数之比为? 根据4 NO + 3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3 4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3 和"氧气有1/3被NO还原"可知,假设有 9n mol O2,参加4 NO + 3 O2 + 2H2O = 4 HNO3的O2有 3n mol,同时消耗的NO有 4n mol,H2O有 2n mol,生成HNO3有4n mol;参加4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3的O2有 6n mol,...全部

  　 问题1: 反应:NO+O2+NO2+H2O---HNO3(未配平),是多组化学计量数的化学方程式。当氧气有1/3被NO还原时,此反应中各物质的化学计量数之比为? 根据4 NO + 3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3 4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3 和"氧气有1/3被NO还原"可知,假设有 9n mol O2,参加4 NO + 3 O2 + 2H2O = 4 HNO3的O2有 3n mol,同时消耗的NO有 4n mol,H2O有 2n mol,生成HNO3有4n mol;参加4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3的O2有 6n mol,同时消耗的NO2有24n mol,H2O有12n mol,生成HNO3有24n mol，因此，n(NO):n(O2):n(NO2):n(H2O):n(HNO3)=4:9：24：14：28，反应方程式为： 4 NO + 9 O2 + 24 NO2 + 14 H2O == 28 HNO3 问题2: 比较等物质的量浓度的 ①H2SO3 ②NaHSO3Na2SO3三种溶液中c(SO32-)大小,其排列顺序正确的是? Na2SO3在溶液中完全电离：Na2SO3 = Na+ + SO3^2-,SO3^2-离子浓度最大；SO3^2-离子易与H+离子结合，生成HSO3-，HSO3-能与H+离子结合，生成H2SO3，据此可知，溶液中H+离子浓度越大，溶液酸性越强，SO3^2-离子的浓度越小；这三种溶液的酸性比较：H2SO3>NaHSO3>Na2SO3，因此SO3^2-离子的浓度的大小顺序为：Na2SO3>NaHSO3>H2SO3。
   楼上答案需要改正，以免误导。 问题3: 为了解决污染和能源上的重大问题,有些化学家提出了一些化学反应步骤,如下,但这些设想如何进一步操作尚未解决。这些联合反应的目的是为了制备? ① CaBr2+H2O===(750℃)CaO+2HBr ②2HBr+Hg===(100℃)HgBr2+H2↑ ③HgBr2+CaO===(250℃)HgO+CaBr2 ④HgO===(500℃)Hg+1/2 O2↑ 这四个反应中，有6种物质CaBr2,CaO,HBr,Hg,HgBr2,HgO,既作了反应物，又作过生成物，如果把这些反应看成是一个总反应的若干步骤，那么这些物质就是反应的中间产物；H2O只作反应物，H2和O2只作生成物，因此将四个反应叠加，消去中间产物，即得到总反应式为：2 H2O == 2 H2 + O2 ，所以这些联合反应的目的是为了制取、得到氢能源。
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