化学用铁置换AgCL中的银，如果
其实是有可能的，但是要通过AgCl的溶度积、Ag+/Ag和Fe3+/Fe电对的电极电位计算平衡常数，
不过无论怎样，肯定会反应一部分的，只是看平衡常数有多大而已。
如果铁粉过量AgCl不足，当然生成的Ag中有Fe了。
我们试试计算：
查资料知道φ（Ag+/Ag)=0。7996V φ(Fe3+/Fe)=-0。037V Ksp(AgCl)=1。77*10^-10
于是可以计算 3AgCl＋Fe=3Ag+Fe3+＋3Cl-
根据Nernst方程 φ(AgCl/Ag)=φ(Ag+/Ag)+(0。 059/1)*lg(Ksp(AgCl))=0。224(V)
ε＝φ(AgCl/Ag)-φ(Fe...全部
其实是有可能的，但是要通过AgCl的溶度积、Ag+/Ag和Fe3+/Fe电对的电极电位计算平衡常数，
不过无论怎样，肯定会反应一部分的，只是看平衡常数有多大而已。
如果铁粉过量AgCl不足，当然生成的Ag中有Fe了。
我们试试计算：
查资料知道φ（Ag+/Ag)=0。7996V φ(Fe3+/Fe)=-0。037V Ksp(AgCl)=1。77*10^-10
于是可以计算 3AgCl＋Fe=3Ag+Fe3+＋3Cl-
根据Nernst方程 φ(AgCl/Ag)=φ(Ag+/Ag)+(0。
059/1)*lg(Ksp(AgCl))=0。224(V)
ε＝φ(AgCl/Ag)-φ(Fe3+/Fe)＝0。261V
根据ε=(0。059/n)*lgK得 K=1。
92*10^13
K相当大，故该反应是完全的
或者可以理解为：因为有AgCl=双箭头=Ag＋+Cl-
故溶液中必然有少量的Ag+，那么这么少量的银离子究竟能否把Fe氧化呢，经过计算，这个趋势是相当大的，而且经过实验，该反应的速率也是相当大的，所以无论在热力学还是在动力学上都是有利于该反应的进行。收起
