苯的六个碳原子是靠什么连在一起高
苯的六个碳原子是按照离域大π键形势连接的。。这是比较科学的说法。但是你必须知道什么是离域大π键。
以苯为例子,六个碳都以sp2轨道互相重叠,形成c-c的σ键,并排列成正六边形,每个c再以一个sp2轨道分别与六个H的1s轨道重叠,生成六个c-H σ键,所有的原子都在同一个平面上,形成分子的骨架。 在每个c上个剩下一个p轨道和一个电子。
而这六个p轨道上分别的1个电子也叫π电子,这六个p轨道在侧面重叠,组成6个分子轨道。相当于是这6个电子被6个c所共用,又被称为离域在6个p轨道上。就是所谓的离域大π键了。 。
由两个以上的 轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的键,称为离域π键或大π键。一般π键...全部
苯的六个碳原子是按照离域大π键形势连接的。。这是比较科学的说法。但是你必须知道什么是离域大π键。
以苯为例子,六个碳都以sp2轨道互相重叠,形成c-c的σ键,并排列成正六边形,每个c再以一个sp2轨道分别与六个H的1s轨道重叠,生成六个c-H σ键,所有的原子都在同一个平面上,形成分子的骨架。
在每个c上个剩下一个p轨道和一个电子。
而这六个p轨道上分别的1个电子也叫π电子,这六个p轨道在侧面重叠,组成6个分子轨道。相当于是这6个电子被6个c所共用,又被称为离域在6个p轨道上。就是所谓的离域大π键了。
。
由两个以上的 轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的键,称为离域π键或大π键。一般π键是由2个原子的p轨道叠加而成,电子只能在两个原子之间运动。而大π键是由多个原子提供多条同时垂直形成σ键所在平面的P轨道,所有的P轨道都符合“肩并肩”的条件,这些P轨道就叠加而成一个大π键,电子就能在这个广泛区域中运动。
苯分子中的大π键中六个碳原子之间的情况是等同的(指键长、键角、键能皆相同),价键理论认为苯分子中的6个碳原子皆采取sp2杂化,形成三条杂化轨道,其中一条杂化轨道与H原子结合形成σ键,另外两条杂化轨道和相邻的两个碳原子结合形成两个σ键,组成了一个平面正六角形的骨架。
(图7-13)此外,每个C原子还剩下一条垂直与该平面的P轨道,并且相互平行,每个P轨道上有一个单电子,这六条相互平行的P轨道以“肩并肩”的方式重叠后形成大π键,6个P电子就在六个碳原子之间活动,形成了一个6 原子中心,6电子的大π键,用π66表示。
通常大π键用符号πnm表示,n表示P轨道数,也是成键的原子数,m表示电子数。综上所述,形成离域π键必须具备下面三个条件:第一是参与形成大π键的原子必须共平面;第二是每个原子必须提供一条相互平行的p轨道;第三是形成大π键所提供p电子数目必须小于p轨道数目的2倍(m < 2n)。
由于离域π键的形成可使体系的能量降低,使分子的稳定性增加,因此,在条件允许的情况下,分子将尽可能多的形成离域π键,一般最多可形成两个离域π键。例如在CO2分子中就存在二个大π键π34。
C原子的价电子层为2s22p2,碳以sp杂化轨道与每个氧原子的2px轨道重叠形成两个σ键,构成分子直线型骨架结构,三个原子的py轨道垂直于通过键轴的平面,两两平行,并重叠形成一个大π键(πy)34 。
另外,三个原子的pz轨道也同样垂直于通过键轴的平面,两两互相平行,轨道重叠后又形成一个大π键(πz)34,这二个大π键互相垂直。
另外,高中化学书上说是单键和双键的杂交键连在一起,只是一种抽象的说法,便于苯的化学分子结构式的书写与认识。
实际在微观领域苯上的六个键是完全等同的,是一个正六边形。收起