高三化学
某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na ,Ag , Ba2 ,Al3 ,AlO2-,S2-,碳酸根离子，硫酸根离子，亚硫酸根离子，现取该溶液进行如下实验： ①无色溶液中加过量的氢溴酸溶液并加热，得到气体甲，淡黄色沉淀甲和溶液甲；②溶液甲中加过量的碳酸氢铵溶液，得到气体乙，白色沉淀乙和溶液乙；③溶液乙中加过量氢氧化钡溶液并加热，得到气体丙，白色沉淀丙和溶液丙，请回答下列问题： （１）生成沉淀甲的离子方程式为（ ），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为（ ） ⑵气体甲的成分有哪几种可能？请一一列出（ ） （３）综合上述现象，可以肯定存在的离子有（ ） 。
全部回答
一看到淡黄色沉淀我们首先想到的是AgBr,尤其题目中有Ag ,且第一步加的是HBr,但此时就不能继续推导下去,思路就此终止。 但再想中学中是淡黄色固体的还有Na2O2和硫单质。
Na2O2肯定不行,那是不是硫单质呢?如果想到是硫单质那此题也就解出来了。 (1)沉淀甲是硫单质。 那生成它的离子方程式为: 2S2- SO3^2- 6H === 3S↓ 3H2O (2)所以原溶液中有S2- 和SO3^2-,就没有Ag ,Ba2 ,Al3 。
而甲溶液中有H ,所以气体乙是CO2。那沉淀乙是什么呢?只可能是Al(OH)3,这里的Al3 是AlO2-提供的(与酸反应)。 所以生成沉淀乙的离子方程式为: 3HCO3^- Al3 === Al(OH)3↓ 3CO2↑ (3)因为NH4HCO3是过量的,所以沉淀丙是BaCO3,气体丙是NH3。
确定沉淀丙的方法:过滤的沉淀,加盐酸,若出现能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,且加硫酸,出现白色沉淀,则证明是BaCO3。
(不太标准,见凉) (4)气体甲可能是H2S(S2-过量)或SO2(SO3^2-过量)其中之一,还可能有CO2 (5)原溶液肯定存在的离子有:Na ,S2-,SO3^2-(大量存在) 可能存在的离子有:CO3^2-,SO4^2-。
Na2O2肯定不行,那是不是硫单质呢?如果想到是硫单质那此题也就解出来了。 (1)沉淀甲是硫单质。 那生成它的离子方程式为: 2S2- SO3^2- 6H === 3S↓ 3H2O (2)所以原溶液中有S2- 和SO3^2-,就没有Ag ,Ba2 ,Al3 。
而甲溶液中有H ,所以气体乙是CO2。那沉淀乙是什么呢?只可能是Al(OH)3,这里的Al3 是AlO2-提供的(与酸反应)。 所以生成沉淀乙的离子方程式为: 3HCO3^- Al3 === Al(OH)3↓ 3CO2↑ (3)因为NH4HCO3是过量的,所以沉淀丙是BaCO3,气体丙是NH3。
确定沉淀丙的方法:过滤的沉淀,加盐酸,若出现能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,且加硫酸,出现白色沉淀,则证明是BaCO3。
(不太标准,见凉) (4)气体甲可能是H2S(S2-过量)或SO2(SO3^2-过量)其中之一,还可能有CO2 (5)原溶液肯定存在的离子有:Na ,S2-,SO3^2-(大量存在) 可能存在的离子有:CO3^2-,SO4^2-。
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