关于溶液pH值计算的问题

化学常温下，将PH=2的盐酸与PH=1

盐酸，强电解质。 氨水，弱电解质。 等体积混合，说明混合液中氨水严重过量。根据计算公式［OH-］=根号下kc，氨水的电离常数为1。8*10-5，PH=12的氨水浓度为5mol/L。因此严重过量。 因此混合溶液为： 即大量氨水与少量氯化铵的混合溶液，溶液中具有离子如下： Cl-、NH4+、OH-、H+。 此时氨水浓度大约为原来的一半，2。5mol/L，氯化铵浓度为原来盐酸浓度的一半，为0。 005mol/L。根据缓冲溶液计算公式，此时OH-浓度为1。8*10-5 * 2。5/0。005 ＝0。009mol/L，说明基本混合前后基本没有变化。 其次，溶液中的氯离子来自氯化铵的电离，由于盐为...全部

  盐酸，强电解质。 氨水，弱电解质。 等体积混合，说明混合液中氨水严重过量。根据计算公式［OH-］=根号下kc，氨水的电离常数为1。8*10-5，PH=12的氨水浓度为5mol/L。因此严重过量。
  因此混合溶液为： 即大量氨水与少量氯化铵的混合溶液，溶液中具有离子如下： Cl-、NH4+、OH-、H+。 此时氨水浓度大约为原来的一半，2。5mol/L，氯化铵浓度为原来盐酸浓度的一半，为0。
  005mol/L。根据缓冲溶液计算公式，此时OH-浓度为1。8*10-5 * 2。5/0。005 ＝0。009mol/L，说明基本混合前后基本没有变化。 其次，溶液中的氯离子来自氯化铵的电离，由于盐为强电解质，所以浓度为原来盐酸浓度的一半，为0。
  005mol/L。 再次，铵根离子浓度为氯化铵电离所得与氨水电离所得的总和。因此为0。005+0。009＝0。014mol/L。注意，这是不考虑氯化铵的水解问题，电离菜是主流；如果水解是主流，溶液就是酸性的了，这是不可能的。
   最后，当然就是可怜的氢离子了，浓度为大约10的-12次方。 那么浓度情况就明白了，铵根大于氢氧根大于氯离子大于氢离子。 等等，离子浓度搞清楚了，可是这个混合溶液什么东西的浓度最大？是氢氧根么？当然不是了，是浓度为2。
  5mol/L的氨水！可惜它不是离子，只好被忽略了。还有别的么？当然还有水，水的浓度当然更大了，哈哈！ 。收起