化学题已知一个N2O3分子的质量
按已给出的N2O3，N2O5的分子质量，可以计算出一个氧原子的质量是（b-a）/2 g 和4个NO2的质量是（a+b）g ，但问题现在出现了麻烦，什么麻烦，因为我们现在计算出的是氧原子的平均质量，而氧-16 的质量，题目没有给出，而（b-a）/2 g肯定比氧-16原子的质量略大，这样我们已此数据进行计算关于原子相对质量就会出现大问题，使氧-16的相对原子质量大于16。 0000。这样的一切结果都出错了，这个题目是一个概念性很强的问题，我们一定要明白国际应用化学和纯粹化学委员会对原子量标准所下的定义：以碳-12原子的质量的1/12为标准，其他的原子的质量和这个标准相比较所得到的数值，就是...全部
按已给出的N2O3，N2O5的分子质量，可以计算出一个氧原子的质量是（b-a）/2 g 和4个NO2的质量是（a+b）g ，但问题现在出现了麻烦，什么麻烦，因为我们现在计算出的是氧原子的平均质量，而氧-16 的质量，题目没有给出，而（b-a）/2 g肯定比氧-16原子的质量略大，这样我们已此数据进行计算关于原子相对质量就会出现大问题，使氧-16的相对原子质量大于16。
0000。这样的一切结果都出错了，这个题目是一个概念性很强的问题，我们一定要明白国际应用化学和纯粹化学委员会对原子量标准所下的定义：以碳-12原子的质量的1/12为标准，其他的原子的质量和这个标准相比较所得到的数值，就是这个原子的相对原子质量，按这样的表示，碳-12的的相对原子质量就被定义为12，注意的是，这个数字12是一个相当规范的数字，它在规范中，可以任意精确。
所以在国际原子量表中，一般标为12。0000。这样碳-13的相对原子质量一定不是13，这是由于质量亏损因素造成的。而由于碳的同位素关系，碳元素的相对原子质量是12。01。而原子量表列出的氧元素的相对原子质量是16。
00，这是有效数字计算的结果，因为表上是4位有效数字。不能由此可以认为氧-16 原子的质量就和氧原子的质量相混淆。这样混淆的结果将导致科学上的十分麻烦的事，在过去就由于这个原因，就有原子量的物理标准和化学标准，尽管它们的差异比较小，不被人们所认识。
但在概念上我们要有清醒的认识。如果题目说以氧原子平均质量的1/16为标准，计算N原子或NO2的相对分子质量，那么一切问题都没有了。但若以氧原子的平均质量代替氧-16的质量，而进行相对粒子质量的计算，起码犯概念上的错误。
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