我遇到不明白的地方，急在某100ml混
离子反应方程式是正确理解反应实质的有效途径
3Cu + 2NO3- +8H+ =3Cu2+ +2NO +4H2O 。
反应体系中有Cu 0。03mol ，H+ 0。06mol ，NO3- 0。 04mol ，所以制约Cu溶解的是H+ ，因为NO3-是过量的，所以溶解Cu的物质的量n（Cu）=3*0。06/8=0。0225mol
所以c（Cu2+）=0。0225mol/0。1L =0。 225mol/L。
但，实际上Cu2+的浓度可能并不是这么大，而会小一点，理由是Cu的反应是分步的，先氧化成CuO，在这一步，要消耗一些H+，
3Cu + 2NO3- + 2 H+ =3C...全部
离子反应方程式是正确理解反应实质的有效途径
3Cu + 2NO3- +8H+ =3Cu2+ +2NO +4H2O 。
反应体系中有Cu 0。03mol ，H+ 0。06mol ，NO3- 0。
04mol ，所以制约Cu溶解的是H+ ，因为NO3-是过量的，所以溶解Cu的物质的量n（Cu）=3*0。06/8=0。0225mol
所以c（Cu2+）=0。0225mol/0。1L =0。
225mol/L。
但，实际上Cu2+的浓度可能并不是这么大，而会小一点，理由是Cu的反应是分步的，先氧化成CuO，在这一步，要消耗一些H+，
3Cu + 2NO3- + 2 H+ =3CuO + 2NO + H2O ，
消耗的物质的量分别是：0。
03mol、0。02mol、0。02mol。
Cu全消耗， NO3- 剩余0。02mol，H+ 剩余0。04mol，和0，01mol未反应的SO4^2-,
在进一步的反应中,是CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O 。
0。04mol的H+只能溶解0。02mol的CuO,生成0。02mol的Cu2+,正好和0。02molNO3-,0。01molSO4^2-相对应,所以最后溶液中的Cu的浓度是c(Cu2+)=0。
02mol/0。1L= 0。2mol/L 。这才是可能正确的答案。
。收起
