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[化学]两道初三计算题，急呀！

1。取16克的大理石，与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳全部通入足量的石灰水中，反应后得到的物质质量比原石灰水增重4.4克，求大理石中CaCO3的质量分数2。在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需要这种石灰石多少克？

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q***

2004-12-12

0 0

    1。液体增加的质量就是二氧化碳的质量，为4。4g，根据化学方程式， CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（气体）+H2O, CO2+Ca(HO)2=CaCO3（沉淀）+H2O,知，一个CaCO3与一个CO2对应。
   CaCO3------CO2 100 44 X 4。  4 算出碳酸钙的质量，X=10克。所以质量分数就是10/16=62。
  5% 2。
    根据化学方程式， CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（气体）+H2O 100 44 X 88 X=200克（纯CaCO3）若含杂质，则由方程式 CaCO3 + 2HCl =CaCl2+CO2（气体）+H2O 100 44 X*（1-20%） 88 100/[X*80%]=44/88 X=250克。

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极***

2004-12-12

47 0

CaCO3:2HCl:CaCl2:H2O:CO2=100:73:111:18:44 (1)增加的质量就是二氧化碳的质量，为4.4g,所以CaCO3的质量为10克 10/16=5/8=62.5% （2）设需碳酸钙x克 100/44=x/88 x=200克 200*80%=250克

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m***

2004-12-12

50 0

1.增加的质量就是二氧化碳的质量，为4.4g，你可以根据化学方程式，算出碳酸钙的质量，为10克。所以质量分数就是10/16=62.5% 2.同样根据化学方程式，用88克的二氧化碳算出需200克的碳酸钙。因为含杂质20%，那含碳酸钙80%，200/0.8=250g。

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特***

2004-12-12

15 0

初三学生没学摩尔，物质的量呢吧

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1***

2004-12-12

52 0

1，增加的质量就是二氧化碳的质量，4.4g，也就是0.1mol 那么原来的大理石中就有0.1mol的碳酸钙，刚好10g，所以质量分数就是10/16＝62.5 ％ 2，88g二氧化碳，就是2mol，需要2mol的碳酸钙，就是200g，200/0.8＝250g

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杨***

2019-05-10

（1）现有含杂质25%的大理石20g（杂质不与盐酸反应）恰好与150g稀盐酸完全反应．求：①产生二氧化碳多少克？②稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（2）质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为______．

  试题答案：（1）含杂质25%的大理石20g中含有的碳酸钙质量是20g×（1-25%）=15g设产生二氧化碳的质量为x，盐酸中HCl的质量为yCaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑100    73            4415g    y             x10015g=73y=44xx=6。
  6g        y=10。95g故稀盐酸中溶质的质量分数为10。95g150g×100%=7。3%（2）假设两物质质量均为mg，设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x，mgNa2CO3反应放出二氧化碳质量为yCaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑100                  44mg                    x100mg=44x解之得 x=44m100gNa2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑106                  44mg                    y106mg=44y解之得 y=44m106g，则质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为44m106：44m100=50：53；故答案为：（1）①产生二氧化碳6。
  6克；②稀盐酸中溶质的质量分数为7。3%；（2）50：53；。收起

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