标准状况下把1体积的氯气

二氧化氮和氧气在水中反应的计算题

发生的化学反应有: 3NO2+H2O===2HNO3+NO------(1) 2NO+ O2==2NO2------------(2) 反应（２）生产的二氧化氮又发生（１）的反应，这样逐次循环反应至二氧化氮或者氧气至少一个反应完．反应才能停止． 根据题意可知，剩下的１/５体积的气体可以是氧气（氧气过量），也可以是ＮＯ（二氧化氮过量）． 一．如果是氧气过量，则生成物只有ＨＮＯ３，发生的反应应该是（１）*２+（２）： 4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3 －－－－－－（３） 设烧瓶容积为Ｖ，参加反应的ＮＯ２体积为Ｖ（NO2），参加反应的氧气体积为Ｖ（O2） 通过以上化学方程式可知 Ｖ（N...全部

  发生的化学反应有: 3NO2+H2O===2HNO3+NO------(1) 2NO+ O2==2NO2------------(2) 反应（２）生产的二氧化氮又发生（１）的反应，这样逐次循环反应至二氧化氮或者氧气至少一个反应完．反应才能停止． 根据题意可知，剩下的１/５体积的气体可以是氧气（氧气过量），也可以是ＮＯ（二氧化氮过量）． 一．如果是氧气过量，则生成物只有ＨＮＯ３，发生的反应应该是（１）*２+（２）： 4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3 －－－－－－（３） 设烧瓶容积为Ｖ，参加反应的ＮＯ２体积为Ｖ（NO2），参加反应的氧气体积为Ｖ（O2） 通过以上化学方程式可知 Ｖ（NO2）＝４Ｖ（O2） 根据题意，参加反应的气体体积是烧瓶体积的４/５．得 Ｖ（NO2）+Ｖ（O2）＝４Ｖ/５ ［代入Ｖ（NO2）＝４Ｖ（O2）］得： Ｖ（NO2）＝（１６/２５）*Ｖ；即［（１６/２５）*Ｖ］/２２。
  ４（摩尔）． 根据方程（３）可得，生成ＨＮＯ３的物质的量为［（１６/２５）*Ｖ］/２２。４（摩尔）．溶液的体积为４Ｖ/５．所以溶液的物质的量浓度为： ［（１６/２５）*Ｖ］/２２。４（摩尔）/（４Ｖ/５）＝＝０。
  ０３５７摩尔/升． 二。如果ＮＯ２过量，最后剩下的Ｖ*１/５气体是ＮＯ． 通过方程（１）可知： 生成Ｖ*１/５ＮＯ需要ＮＯ２体积为Ｖ*３/５，同时生成ＨＮＯ３为［Ｖ*２/５］/２２。４摩尔． 用于（３）反应的ＮＯ２与Ｏ２的体积和为：Ｖ*２/５，由于发生该反应的ＮＯ２与Ｏ２的体积比为４：１．所以反应（３）用去的ＮＯ２体积为： ［Ｖ*２/５］*４/５＝Ｖ*８/２５，这些ＮＯ２能生成ＨＮＯ３：［Ｖ*８/２５］/２２。
  ４摩尔． 这样共生成ＨＮＯ３：［Ｖ*２/５］/２２。４摩尔+：［Ｖ*８/２５］/２２。４摩尔＝［１８Ｖ/２５］/２２。４摩尔． 由于溶液体积为４Ｖ/５．所以溶液的物质的量浓度为： ［１８Ｖ/２５］/２２。
  ４摩尔/（４Ｖ/５）＝＝0。0402mol/l 因此，答案是Ａ和Ｄ． （liqunyan004的解答是最简单的，由于你说没有弄懂，所以小妹只有再罗嗦罗嗦了．） 。收起