相对原子质量怎么计算?请问大家,
相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比。
相对原子质量=原子质量（kg）/（16606*10（-27次方））
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1。 674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2。657x10(-26)千克。一个碳-12原子的质量为1。993x10(-26)千克。 因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量...全部
相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比。
相对原子质量=原子质量（kg）/（16606*10（-27次方））
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1。
674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2。657x10(-26)千克。一个碳-12原子的质量为1。993x10(-26)千克。
因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。
国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是：
1。993x10(-26)/12=1。661x10(-27)千克。
然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2。657x10(-26)/1。661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。
这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1。
66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
中国科学院院士张青莲主持并测定铟的相对原子质量。收起
