请教一道关于金属的化学题某浓度的
你确认是N2O么？
可以用电子守恒来解：因为两个反应用的是同样的酸，而且两种金属在反应最后都变成了离子，所以两种金属在反应中失去的电子数必然相等。
如果是N2O：
那么方程为4MG+10HNO3==4Mg(NO3)2+N2O+5H2O
反应中生成N2O：0。 2mol,N由+5价变为+1价，从Mg处转移电子0。8mol。
Al+4HNO3==Al(NO3)3+NO+2H2O
Al要在此反应中失去电子0。8mol，必须消耗0。8/3mol。
所以M（AL）=7。 2(g)
如果是NO2：
方程为：Mg+4HNO3==Mg)NO3)2+NO2+2H2O
反应中生成NO2：0。2mol，N由...全部
你确认是N2O么？
可以用电子守恒来解：因为两个反应用的是同样的酸，而且两种金属在反应最后都变成了离子，所以两种金属在反应中失去的电子数必然相等。
如果是N2O：
那么方程为4MG+10HNO3==4Mg(NO3)2+N2O+5H2O
反应中生成N2O：0。
2mol,N由+5价变为+1价，从Mg处转移电子0。8mol。
Al+4HNO3==Al(NO3)3+NO+2H2O
Al要在此反应中失去电子0。8mol，必须消耗0。8/3mol。
所以M（AL）=7。
2(g)
如果是NO2：
方程为：Mg+4HNO3==Mg)NO3)2+NO2+2H2O
反应中生成NO2：0。2mol，N由+5价变为+4价，化合价变化1，所以从Mg处转移电子0。2mol。
Al+4HNO3==Al(NO3)3+NO+2H2O
Al在此反应中失电子0。2mol,必须消耗0。2/3mol
所以M（AL）=1。8(g)。收起
