硫酸分子为什么是酸，而氯化氢却不是？
其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。硫酸是液体，本身就是酸，当然硫酸水也是混合物，也是由粒子形式存在。
1．电解质
溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
2．非电解质
溶于水或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。在熔融或水溶液里均不导电的化合物是非电解质。非电解质是共价化合物，不能电离出离子。
（1）电解质和非电解质均指化合物而言。 除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的（单质不属于非电解质）。
（2）溶解或熔化二个条件具备一个条件便可以，不是两个条件同时具备。
（3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子...全部
其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。硫酸是液体，本身就是酸，当然硫酸水也是混合物，也是由粒子形式存在。
1．电解质
溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
2．非电解质
溶于水或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。在熔融或水溶液里均不导电的化合物是非电解质。非电解质是共价化合物，不能电离出离子。
（1）电解质和非电解质均指化合物而言。
除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的（单质不属于非电解质）。
（2）溶解或熔化二个条件具备一个条件便可以，不是两个条件同时具备。
（3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。
（4）电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
（5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液的导电能力受电解质溶液中的离子浓度影响，离子浓度越大，导电能力越强。
离子浓度的大小受电解质的强弱和溶液浓度等决定。所以强电解质的水溶液导电能力不一定强。
（6）电解质溶液的导电过程在两个电极上发生氧化还原反应，因此电解质溶液的导电过程一定是化学变化。
电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫电离。
在相同条件下的不同电解质导电能力不同，关键是电离程度不同。我们把在水溶液里能够完全电离的电解质叫做强电解质；把不能完全电离的物质叫做弱电解质，如各种有机酸。
注：（1）强电解质和弱电解质没有明确的界限，强弱是相对的。
（2）强电解质溶液的导电能力不一定强，因为导电能力与单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷有关。3）某些难溶性盐，如硫酸钡等在水中溶解度极小，但溶解在水中的部分是完全电离的，而且在熔化状态下 是完全电离的，因此硫酸钡是强电解质。
因为无水硫酸不借助水就可以自身电离出很多H＋，而H2S不溶解在水中是以分子态存在的，但是溶解在水中尽管能够导电，却违背了电解质定义的第二个原则：必须是针对“化合物”而不是“混合物”。
一些溶解度很差的物质，例如碳酸钙，同样是电解质；而溶解度无限的丙酮却不是。
。收起
