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将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。

将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求: (1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。 (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。 (3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸(ρ =1.2g/mL)来配置上述盐酸

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2013-02-18

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  Zn+2HCl=ZnCl2+H2 n(Zn)=n(H2)=1/2n(HCl) 而恰好完全反应,故①氢气体积V=7。8/65*22。4=2。688L ②盐酸浓度c=7。8/65*2/0。
  1=2。4mol/L ③n(HCl)=7。8/65*2=0。24moL m(HCl)=0。24*36。5=8。76g m(浓盐酸)=8。76/36。5%=24g V(浓盐酸)=24/1。
  2=20mL。

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